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生活中常见的盐（第三课时）【学习目标】能运用复分解反应发生的条件解决综合问题【应用１】酸、碱、盐的性质、用途及物质间转化（一）酸的化学性质：①与指示剂作用——石蕊遇酸溶液变红色，酚酞遇溶液变不变色②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+盐→新盐+新酸（三）盐的化学性质：①盐+金属1→金属2+新盐（盐可溶，金属1比金属2活泼）②盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）③盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）④盐+盐→两种新盐（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）(二）碱的化学性质：①与指示剂作用——碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④碱+盐→新盐+新碱金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐指示剂盐③⑤⑥⑦⑧④（1）酸+金属氧化物＝盐+水（2）酸+碱＝盐+水（3）酸+盐＝新盐+新酸（4）盐+碱＝新盐+新碱（5）盐+盐＝两种新盐复分解反应的几种类型复分解反应发生的条件反应物：有酸不管溶不溶无酸不溶难进行生成物：沉淀或气体或水酸盐碱盐金属氧化物复分解反应的实质（2）生成气体：（1）生成水:H+和OH-H+和CO32-;H+和HCO3-NH4+和OH-（3）生成沉淀:Ca2+与CO32-、Ba2+与CO32-；SO42-与Ba2+Cl-与Ag+；OH-与Cu2+、Mg2+、Al3+常见的七大沉淀CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2（蓝色）BaSO4、AgCl不溶于酸白色溶于酸1.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3⑤CaO→CaCl2A.①②⑤B.②③⑤C.③④D.①③⑤2.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.NaHCO3→CO2B.KNO3→K2CO3C.CO2→CaCO3D.CaCO3→CaO3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A.7个B.6个C.5个D.4个BDD【应用２】判断某些物质或离子能否共存：离子共存，实质上就是说离子间不发生反应（即不结合成水、气体或沉淀）。（1）结合生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Cl－与Ag+；CO32－与Mg2+、Ba2+、Ca2+等不能大量共存。（2）生成气体：如NH4＋与OH－生成氨气和水，H＋与CO32－、HCO3－生成二氧化碳和水，因此它们不能大量共存。（3）生成水：OH－与H＋不能大量共存。另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)等。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。4.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO4Ba(OH)2KClB.Cu(NO3)2NaClKNO3C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl5.俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应，以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、CuCl2、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO36.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A.HCl、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl3C.NaOH、Na2CO3、NaClD.CuSO4、H2SO4、NaClCDCH+H+H+H+H+OH-CO32-构建知识网络我们可以把11对不能共存的离子用自己喜欢的方式整理出来。NH4+Cu2+Mg2+Al3+HCO3-Ca2+Ag+Ba2+SO42-Cl-方法总结常见有颜色的离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄Cu2+蓝色（1）溶液无色透明时，则不含有色离子（2）PH7的溶液中不存在与OH-起反应的离子PH7的溶液中不存在与H+起反应的离子熟练掌握11对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件【应用３】鉴别一组物质（依据所鉴别物质间的不同物理性质和化学性质）7.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液8.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A.Na2CO3、CuSO4、NaClB.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4D.H2SO4、Ca(OH)2、NaCl9.下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是（）编号被鉴别物质鉴别方法AO2与CO2分别通入澄清石灰水中BHCl与H2SO4分别滴加BaCl2溶液CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液分别滴加酚酞试液DCuCl2溶液与Cu(NO3)2溶液分别滴加AgNO3溶液BCB方法总结：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。【应用4】除杂（加入的试剂只与杂质反应，不与提纯物质反应；反应后不能引入新杂质）10.除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一组是（）11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3加入稀盐酸，过滤BCuOCu氧气中灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤DO2H2O通过浓硫酸干燥选项物质所含杂质除杂质试剂及方法A碳酸钠氯化钾加入过量的水后过滤BKCl溶液K2CO3加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸加入适量的碳酸钠溶液CA方法总结除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。【应用5】判断某实验方案是否合理•12.下列实验设计方案合理的是（）•A.用碳酸钾和氢氧化钠制备氢氧化钾•B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质•C.用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠•D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气碱和盐、盐和盐反应时除了生成物需满足复分解反应的条件外，生成物都必须可溶。D【应用6】解决一些综合题13.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如“题20图”所示。请回答:（1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:(4)图中⑤处应补充的文字是(写一种，不能与图中已有信息重复)(1）2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba（NO3）2＋CuSO4=Cu（NO3）2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=Cu（NO3）2＋2AgCl↓]（4）金属氧化物＋酸(合理即可)5、复分解反应的应用14.几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。推断：（1）B的化学式是。D→E的反应基本类型是；（2）E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是。（3）写出以下转化的化学方程式：X→A；X→D5、复分解反应的应用答案;CuO复分解反应硫酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2【解析】①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；故A为Cu，B为CuO；③X溶液与铁反应可得到A；故X溶液为铜的溶液；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；故X溶液为CuSO4溶液，D为CuCl2溶液；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，E与某种酸反应可实现E→X转化，故E为Cu（OH）2溶液，某种酸为硫酸。【解析】（1）B的化学式是：CuO；（2）D→E的反应为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。反应基本类型是：复分解反应。E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是：硫酸；（3）X→A：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；X→D：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；补充练习：1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO32、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+3、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－BAC