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专题4第一单元含硫化合物的性质和应用第三课时硫及含硫化合物的相互转化常见的含硫矿物黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然硫一、硫的存在形式：游离态化合态硫元素的常见化合价SSSS-20+4+6FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3[交流与讨论1]：请同学们完成教材93页交流与讨论1物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫的性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应化学性质2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃3、跟其他物质反应①S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O②S跟碱反应3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）二、硫和含硫化合物的相互转化（1）Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）[交流与讨论２]：请同学们完成教材94页交流与讨论2（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思考１]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。SSSS-20+4+6e2e2e2e2e4e4硫元素最高价(＋6)只有______，最低价(－2)只具有_______;中间价(0、＋4)既具有_______，又具有________。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入________,而硫元素低价态向高价态转化需要加入________。氧化性还原性还原性氧化性氧化剂还原剂[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。整理与归纳硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨参考答案①S+Hg=HgS②S+O2=SO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O⑥H2O+SO2H2SO3⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓点燃催化剂加热Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨[整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸AB3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C