搜索
氮肥的生产和使用科学家哈伯简介弗里茨.哈伯：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。氨的制法N2+3H22NH3催化剂高温、高压工业制法人工固氮1、氨的物理性质（1）色，有气味的气体；无刺激性（2）密度比空气_________；小（3）易液化，可用作剂；致冷（4）溶解性？一、氨实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成喷泉，溶液充满烧瓶,溶液颜色变红结论：氨气极易溶于水氨水显碱性问题：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净B、烧瓶不干燥或气体未干燥C、NH3在水中的溶解度不够大D、装置漏气√√√喷泉试验成败的关键：1、收集的NH3纯净2、烧瓶干燥或气体干燥3、装置不能漏气实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。实验现象：红色石蕊试纸变蓝（或ＰＨ＞７）结论：氨水显碱性NH3+H2ONH3·H2O①与水反应：（1）弱碱性2、化学性质NH3·H2OOH-+NH4+思考：氨水中含有的微粒有哪些？分子：H2ONH3NH3·H2O离子：NH4+OH-H+实验3两根玻璃棒分别蘸取少量的浓氨水和浓盐酸，发生什么现象？实验3两根玻璃棒分别蘸取少量的浓氨水和浓盐酸，发生什么？实验现象产生白烟结论:氨水具有挥发性，与酸发生反应生成铵盐②与酸反应ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３二、铵盐：1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物2、铵盐的物理性质：都是白色晶体，都易溶于水氨气实验4取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。实验现象：试管底部白色晶体消失管口重新产生白色晶体结论：氯化铵受热分解3、化学性质：加热NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（1）不稳定性，受热分解NH3+HCl=NH4Cl管底分解成气体管口又形成无色晶体NH4ClNH3↑+HCl↑加热实验5：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：反应产生氨气（2）与强碱反应，加热产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O加热实验室制氨气氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O（4）干燥氨气：（5）检验氨气的方法（1）反应原理：（2）反应装置：固固加热-----↑（3）收集方法：向下排空气法碱石灰用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝。铵盐（NH4+）的检验氨气（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）铵盐加NaOH溶液加热2、铵盐的检验铵盐在作肥料时应注意什么事项？讨论：1.不和碱性肥料一起使用2.在干燥阴凉的地方储存氮肥：见书99页本节课小结：NH3的物理性质无色、有刺激性气味的气体密度比空气轻易液化极易溶解于水NH3的化学性质碱性气体+H2O+H+氮肥的使用铵盐的性质思考与练习1、氨水呈弱碱性的主要原因是（）Ａ、通常情况下，ＮＨ３的溶解度不大Ｂ、一水合氨电离出少量的ＯＨ－Ｃ、溶于水的ＮＨ３发生了电离Ｄ、ＮＨ３本身的碱性太弱B2、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A、浓硝酸B、稀盐酸C、氯水D、氨水3、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（）A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是CO2，Y是KOHBC