2018年上海化学等级考试卷

12018年上海市普通高中学业水平等级考试本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每个小题只有一个正确选项）1．2018年3月著名杂志《Nature》发表文章，通过测行星的48Ca与44Ca的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。48Ca与44Ca具有（）A．相同质量数B．不同质子数C．相同中子数D．相同电子数2．我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用的铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（）A．高强度、低密度B．高强度、导热性C．低密度、导电性D．导电性、导热性3．下列变化过程仅克服分子间作用力的是（）A．KCl熔化B．Na2CO3溶于水C．I2升华D．晶体硅熔融4．下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A．浓硫酸B．NaOH固体C．NaCl固体D．NH4Cl固体。5．有机化学反应不具有的特征是（）A．反应复杂B．产率高C．副反应多D．速度慢6．下列固体受热后无固体残留的是（）A．NH4HCO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．CaCO37．下列关于CO2描述正确的是（）A．分子内含非极性键B．是直线型分子C．属于极性分子D．结构式是C=O=O8．下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（）A．浓硫酸使铁钝化B．浓硫酸使蔗糖变黑C．C与浓硫酸的反应D．Cu与浓硫酸的反应9．海水提溴不包括的过程是（）A．浓缩B．氧化C．提取D．灼烧10．下列物质间转化过程，不能一步实现的是（）A．B．C．D．211．侯德榜制碱过程，使NH4Cl从母液中析出不包含的操作是（）A．通入CO2B．冷却C．通入NH3D．加入细小食盐晶体12．与互为同分异构体的是（）A．OHCCH2CHOB．CH3CH2OCH2OHC．CH3CH=CHCOOHD．HOCH2CH=CHCH2OH13．醇脱水制烯所需的试剂和条件是（）A．浓氢溴酸，加热B．NaOH/H2O，加热C．浓硫酸，加热D．NaOH/CH3CH2OH，加热14．硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（）A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒做催化15．下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（）A．N2的电子式是B．N3-最外层有6个电子C．N3-质子总数是20D．N原子未成对电子运动形状相同16．重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（）A．未进行恒重操作B．硫酸铜部分发生了分解C．硫酸铜晶体未完全失去结晶水D．加热后放在空气中冷却17．铝元素的多种化合物间存在的下列转化关系。关于上述过程描述正确的是（）A．实现过程①可通足量CO2B．实现过程②可加入足量NaOHC．实现过程③可加入足量NaOHD．实现过程④可通过足量NH318．H2、I2(g)、I2(S)和HI(g)的能量关系图如图，下列描述错误的是（）A．1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)3B．I2(g)→I2(S)+Q（Q0）C．H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJD．H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ19．如图，大试管内壁是湿润的，试管内壁内棉球蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管中放置一段时间，下列叙述中错误的是（）A．大试管底部发热B．负极发生的反应是Fe-2e→Fe2+C．反应结束后，导管内液面下降D．正极反应是2H2O+O2+4e→4OH-20．有一无色溶液，可能含Na+、Al3+、H+、Br-、HCO3-、SO4-、NO3-,且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②向上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。对于上述溶液描述正确的是（）A．一定含NO3—B．可能含Na+C．可能不含Al3+D．含三种离子二、综合题（共60分）（一）（本题15分）正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2反应，对控制CO2的排放，具有理论意义，又有实际价值。21．硅原子核外电子有__________种能量不同的轨道，Li、C、Si的最高价氧化物属于原子晶体的是__________________22．钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明原因____________________在一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应:Li4SiO4(s)+CO2Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)23．该反应的平衡常数表达式是K=__________________反应进行到20min时，容器内固体的质量增加了8.8g，则0-20min内二氧化碳的反应速率是__________________。在T1、T2温度下，容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示。424．该反应是_________反应（选填“吸热”或“放热”）T1温度下，达到平衡时，CO2的浓度为amol/L，通入一定量CO2，重新达到平衡时CO2的浓度为bmol/L，试比较a与b的大小，并说明理由___________________________________________________________________________（二）（本题15分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往Na2FeO4溶液中加入KOH，可以析出K2FeO4。25．写出上述反应的化学方程式_________________________________。26．___Na2FeO4+___H2SO4→___Fe2(SO4)3+___O2+___Na2SO4+___H2O配平上述化学方程式。若反应中产生了3.36L（标态下）O2，则转移电子数是__________27.实验室配置Fe2(SO4)3溶液需要加入少量H2SO4，结合离子方程式用化学平衡的原理解释__________________________________________________________。28．在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液中n(SO42-)增大，则还原产物是__________.写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的方法__________________________.29．已知HSO3—既能发生电离又能发生水解。已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c（H2SO3）_____c(SO32-)(选填“”、“=”或“”）。（三）（本题15分）对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，他的合成方法如下：530．A的结构简式是______________由A得到苯乙烯需经过两步反应，第一步条件是Cl2/光照，写出第二步反应的化学反应方程式__________________________________________________31．反应②的反应类型是_________，反应③的试剂与条件是_______________。32．设计反应①和反应③的目的是_________________________________________。丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域还可用于其他橡胶制品的生产。33．丁苯橡胶是由1,3-丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式______________________________________。34．设计由1,3-丁二烯合成1,4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线（合成路线的表示方式为：反应试剂反应试剂反应条件反应条件甲乙目标产物）（四）（本题15分）实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：35．向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是_________。36．按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有氯化氢，说明理由___________________________________________________。b装置的作用是_______________________________________________。37．已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含有HCl，说明理由_______________________________________________。6用浓盐酸与二氧化锰加热干燥制得到1.12L(标态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100ml，在通过滴定测HCl气体含量。38．定容所需要仪器有烧杯，玻璃棒，__________和_____________。39．取定容后溶液20.00ml，加入2滴酚酞试液，用0.025mol/L标准NaOH溶液标滴定,当____________________________即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20ml，则得到气体中的氯化氢的体积含量是_________________。7参考答案一、选择题12345678910DACDBABBDC11121314151617181920ADCBDBCDCA二、（一）21．5，2，14，SiO222．最外层电子数相同，Na原子的电子层数多，故半径大，对外层电子的吸引力弱，易失电子，所以钠元素的金属性强于Li元素的金属性。23．K=1/[CO2]5×10-3mol/(L·min)24．放热。a=b，因为温度不变，平衡常数K不变，而只与二氧化碳的浓度有关，所以平衡浓度不变（二）25．NaFeO4+2KOH→K2FeO4+2OH26．_4__Na2FeO4+_10__H2SO4→__2_Fe2(SO4)3+_3__O2+_4__Na2SO4+_10__H2O0.6mol27．Fe3+存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+加入稀硫酸后，H+离子浓度增加，平衡向逆反应方向移动，抑制Fe3+水解。28．Fe2+，取样于试管中，加入KSCN，若不变为血红色，则Fe2(SO4)3已消耗完毕。29．（三）30．CH2CH3CH2CH2Cl+NaOH醇CH=CH2+NaCl+H2O31．取代反应NaOH/△32．防止醇羟基被氧化33．834．222//2222222222ClNaOHHOHCHCHCHCHCHCHCHCHClClCHCHCHCHCHCHCHCHOHOHOHOH催化剂（四）35.NaCl36.不能证明，因为氯气与水反应会生成HCl，或能证明，氯气在饱和食盐水中的产生的氯化氢HCl防倒吸37.能，氯气会被CCl4吸收而HCl不会被吸收，且CCl4不会电离出Cl-，所以有HCl。38.100ml容量瓶，胶头滴管39．溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。4.8%