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郑州六十五中王莺歌教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学情分析在课题一学习的基础上学生已经对金属的物理性质和用途有了初步的了解，同时也具备了对金属部分的化学性质的感性了解，如镁、铁和氧气的反应和镁、锌与稀盐酸的反应等，但需要进一步完善、归纳和总结，并要对金属的活动性在实验中进行探究，学会利用金属活动性顺序对置换反应进行判断。教学目标1．知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2．过程与方法（1）使学生认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，能进行初步的探究活动。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。教学目标3．情感态度与价值观（1）培养学生辩证唯物主义观点,激发学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。教学目标教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断教学策略：在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。教学基本流程：问题情景――→猜想探究――→观察检验――→分析归纳――→得出结论――→练习巩固――→联系实际具体实施：1.以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。2.利用学生的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，养成严谨思维品质并推动探究进程。教学过程问题情景展示：被氧化的镁条和打磨后的镁条设问：谁给纯净的镁条穿上了黑色的外衣呢？从教材及生活中经验：铜制品（如铜锁）裸露保持光泽、“真金不怕火炼”等事例中可知常温下Cu一般不与氧气反应，而Au在高温下也不与氧气反应。学生回忆讨论金属Mg、Al、Fe都能与氧气反应，但反应条件和剧烈程度不同。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。归纳总结：金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热2CuO3Fe+2O2点燃Fe3O4金不能和氧气反应真金不怕火炼铁丝在氧气中燃烧高温炼金讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加热2CuO（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2→不反应（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4综合上述信息可知：1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：引导过渡：通过对金属和氧气的反应的回忆总结我们初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？回忆在第七单元探究酸雨的模拟实验实验探究一：金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。讨论:哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应镁和稀盐酸锌和稀盐酸铁钉和稀盐酸铜和稀盐酸由此推出，金属活动性顺序——————————铁、镁、锌都能和稀盐酸或稀硫酸反应，但剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后_____，而铜不和稀盐酸或稀硫酸酸反应。镁锌铁Mg、Zn、Fe、Cu归纳小结：一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫做置换反应讨论：下列反应从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么共同特点？Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑你还能举出哪些置换反应的例子吗？1.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2.C+CuO高温Cu+CO23.H2+CuO加热H2O+Cu单质化合物单质化合物创设问题情景：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于___铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明____的活动性强于____实验三：说明_____的活动性弱于___AlCuCuAgCuAl结论：金属活动性顺序__________AlCuAg实验探究二：金属与化合物溶液的反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.通过探究实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.通过探究实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。靠前氢后面溶液氢前面（K、Ca、Na除外！）下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液（5）铝与稀盐酸（6）铁与氯化锌溶液练习用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的分析能力、综合能力。通过本课题的学习，你有什么收获？大多数金属都能与氧气反应，但剧烈程度不同。一些金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，可以利用他们反应的快慢判断金属活动性的相对强弱。金属活动性顺序表中位于前面的金属可以把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。板书设计：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。