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【课前复习】第三周期第IVA族的元素原子序数是：______。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_________。短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：_____________________。族序数等于周期序数2倍的元素有：_____________。周期序数＝族序数2倍的有：______________。143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa【思考与交流】1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？LOGO第二课时元素的性质与原子结构元素周期表学习目标1.知识与技能：理解碱金属元素性质上的差异和递变规律掌握碱金属元素性质的异同2.过程与方法：通过演示实验现象，培养总结、推理及分析问题、解决问题的能力3.情感态度与价值观：树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想重难点碱金属的化学性质及其化学性质与结构的关系一、碱金属元素完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？元素名称元素符号核电荷数电子层结构最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂Li3钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55一、原子结构LiNaKCs总结原子结构特点相同点最外层均有一个电子，易失去电子，具有强还原性电子层数等于其所在周期数递变规律核电荷数递增电子层数增多原子半径增大二、碱金属元素的化学性质钾与水的反应金属钾与氧气的反应碱金属与水的反应碱金属元素的化学性质LiNaKRbCs1、与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O燃烧剧烈，生成Na2O2燃烧更剧烈，生成复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物2、与水反应反应剧烈生成H2反应剧烈生成H2轻微爆炸生成H2遇水立即爆炸，生成H2遇水立即爆炸，生成H2结论金属性逐渐增强更碱金属元素在化学性质上的异同（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.思考与交流碱金属元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有1个电子结构性质决定相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强金属性逐渐增强单质的还原性增强LiNaKRbCs碱金属元素单质Rb元素名称元素符号核电荷数颜色和硬度密度g/cm3熔点°C沸点°C锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4钫Fr87银白色，柔软1.87027677二、碱金属的主要物理性质碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性得电子能力递减，非金属性递减，氧化性递减。原子的最外层均为7个电子核电荷数增多；电子层数递增；原子半径递增学与问浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么相同和不同之处？二卤族元素卤族元素在物理性质上的规律浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色——（2）状态——（3）熔沸点——（4）密度——（5）溶解性——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；逐渐减小（自上而下）卤族元素在化学性质上的规律①相似性：均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；②递变性：反应通式：X2+H2===2HX剧烈程度：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；卤族元素的化学性质递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相同点：最外层都有7个电子结构性质决定相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的氧化性递变性：核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱FClBrI现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡KI溶液（2）卤素单质间的置换反应溴水CCl4振荡KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。得电子的能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强