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第一节元素周期表第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红3.思考与交流:通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此，它们都能与等非金属单质以及反应,表现出金属性（还原性）.相似氧气水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出和。最外层电子数相似性递变性与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸LiNaKRbCs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径渐增渐多渐大原子失电子能力渐增元素的金属性渐增单质的还原性渐增最高价氧化物对应水化物的碱性渐增LiCs小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性）②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性）④金属单质之间的置换（金属性的置换金属性的）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性）越强越强强弱越强越强