元素的非金属性强弱比较

元素的非金属性强弱比较岑巩中学化学组张秀文2013年11月28日HBCNOFSiPSClAsSeBrI一、基础自查：：1、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．非金属性：甲＞丙B．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢化物稳定性：甲＞乙D．最高价含氧酸酸性：丙＞丁＞戊2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A.①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④甲乙丙丁戊AA二、元素非金属性强弱比较：（十比较）1、比非金属单质与氢气反应的难易：非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强，非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF，Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl，Br2与H2在强热时生成HBr，I2与H2在高温时可生成HI，由此可知，非金属性：F＞Cl＞Br＞I2、比气态氢化物的稳定性：气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞HBr＞HI＞H2S则非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si4、通过置换反应比较：非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如反应：非金属性：2F2+2H2O＝4HF+O2F＞O3Cl2+2NH3＝N2+6HClCl＞NI2+H2S＝2HI+SI＞S5、通过元素周期表比较：①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强如非金属性：F＞O＞N＞C＞BCl＞S＞P＞Si②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱如非金属性：F＞Cl＞Br＞IO＞S＞Se＞TeN＞P＞As6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞F－则非金属性：S＜I＜Br＜Cl＜O＜F7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低：不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高，则非金属性越强如：Fe+Cl2→FeCl3Fe+S→FeSCu+Cl2→CuCl22Cu+S→Cu2S则非金属性：Cl＞S8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价：可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的元素显负价。如：在氯的含氧酸：HClO、HClO4中，O显－2价，Cl分别显+1、+7价说明非金属性：O＞Cl9、比非金属元素原子得电子放热的多少：非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非金属性越强。10、比电负性大小：电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性愈强。已知下列元素的电负性：F-4.0，O-3.5，N-3.0，Br-2.8，I-2.5则非金属性：F＞O＞N＞Br＞I元素非金属性强弱比较：（十比较）1、比非金属单质与氢气反应的难易：非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强2、比气态氢化物的稳定性：气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强4、通过置换反应比较：非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质5、通过元素周期表比较：①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低：不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高，则非金属性越强8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价：可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的元素显负价9、比非金属元素原子得电子放热的多少：非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非金属性越强。10、比电负性大小：元素的电负性愈大，非金属性愈强。说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完全一致的：如元素的非金属性：O＞ClN＞Br而单质的活泼性：O2＜Cl2N2＜Br2三、高考真题展示：.例1、(2012·北京卷)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4PSClAsBr分析：As、P、S、Cl、Br在元素周期表中的位置见右表根据元素在周期表中的位置比非金属性。C例2、(2013广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQRXTZQ分析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定：X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。BD四、针对训练：1、下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强C2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中判断错误的是（）A.阴离子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C.元素的非金属性X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)21A分析：X、Y、Z在元素周期表中的位置见右表，根据元素周期律可作出正确的选择。ZYX3、下列判断错误的是()A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)34、用惰性电极电解含有M、N、X、Y四种元素简单离子的溶液，一段时间后，在阳极先析出N的单质，再析出M的单质，在阴极，先析出X的单质，再析出Y的单质，则下列说法不正确的是（）A、非金属性：N＞MB、氢化物稳定性：M＞NC、金属性：Y＞XD、M的简单离子带负电，Y的简单离子带正电AA根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。所给试剂(供选择)酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4；碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。①填物质名称：a，c，d。5.某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置。稀HNO3CaCO3Na2SiO3溶液②观察到的现象有：c_______________________________，d_______________________________；离子方程式：c_______________________________________，d_________________________________________。SiO32－＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2HCO3－或SiO32－＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋CO32－碳酸钙溶解，产生气泡产生白色沉淀CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序__________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________。HNO3＞H2CO3H2SiO3Na＞Al＞O(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________________。(4)用化学方程式表示⑧的非金属性比③强：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完全一致的：如元素的非金属性：O＞ClN＞Br而单质的活泼性：O2＜Cl2N2＜Br2思考：根据元素非金属性强弱比较规律，常见的非金属元素：H、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br、I按非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H