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课题1质量守恒定律第五单元化学方程式•什么是化学变化？化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。提出问题：当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？活动探究化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【方案一】白磷燃烧前后的质量测定剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,反应原理：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应前质量总和反应后质量总和实验现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）=实验前实验中实验后白磷燃烧前后质量总和的测定【对实验现象的解释】①锥形瓶底铺一层细沙的目的是：②玻璃管口套的气球的作用是，可不可以用玻璃棒代替玻璃管？为什么？③红磷燃烧后再称量天平（填“仍平衡”或“不再平衡”）【实验结论】红磷在燃烧前后各物质的总质量。防止瓶底炸裂密封和缓冲不可以，防止瓶内压强增大，瓶塞被挤出仍平衡相等铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定方案2实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等质量总和质量总和质量总和质量总和P+O2P2O5点燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不适用此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量（如体积）；3、守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量（不能多计或漏计）4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：实验5-1碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1＞M2探究实验3生成的二氧化碳气体跑掉了讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？132碳酸钠粉末稀盐酸盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1=M2在密闭容器中镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？实验5-2讨论：１.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？涉及气体，应在密封的环境中实验白磷燃烧铁和硫酸铜溶液敞口容器密闭容器则生成氧化镁的质量为____克24克镁与16克氧气恰好完全反应。40(2).6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).二、质量守恒定律的应用：1、用质量差确定某反应物或生成物的质量2、解释反应前后物质的质量变化（1）根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量之和，所以要比铁的质量大．不认可，高锰酸钾受热分解生成气态的氧气和固态的锰酸钾以及二氧化锰，根据质量守恒定律，氧气、锰酸钾和二氧化锰的质量总和等于原高锰酸钾的质量，而氧气是气体，所以高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。通过对以上两个问题的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。密闭的环境中1、是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？2、说说你得到了什么启示？是因为波义耳没有在密封容器中进行实验一个小小的失误，就会导致整体的失败。想一想想一想为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？分子破裂原子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量反应前后元素的化合价②原子数目没有增减①原子种类没有改变③原子质量没有变化①进行有关的计算②解释现象注意点质量守恒定律质量守恒定律①化学反应③重点词语②一切化学变化都遵循原理运用小结