《原电池的原理及应用》课件(旧人教版)

2011届高三化学复习2010.10.8.Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极1、原电池工作原理较活泼金属不活泼金属或石墨CuZn-Zn2+H+H+电子沿导线传递，产生电流SO42-（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．铜是阳极，铜片上有气泡产生F．铜片质量逐渐减少G．电流从锌片经导线流向铜片H．氢离子在铜片表面被还原DH负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓2、电极反应式的书写负极：Cu—2e-=Cu2+正极：4H++2NO3－+2e-=2NO2↑+2H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2↑+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：2Al—6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑负极：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑高考资源网A氢气2e-2e-稀H2SO4氧气NaOH溶液▽燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-固体燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2O2－=2H2OO2+4e-=2O2－燃料电池：CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池请写出其电极反应。解：①燃烧总反应：CH4+2O2→CO2+2H2O②燃料电池总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O③正极：2O2+4H2O+8e－=8OH-④负极：CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O试写乙醇,丙烷,乙烯燃料电池点击高考1.(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电池，正负极格板是惰性材料，电池总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。放电充电放电时：负极：Pb-2e－+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2Zn2+和H2O进行工作。（1）正极材料是，电极反应为。（2）负极材料是，电极反应为。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+问题：用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个电池的负极是，电极反应式为，，铜负极:Cu-2e-=Cu2+正极:Ag++e-=Ag设计原电池[练习]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:.正极:.Fe2(SO4)3溶液碳棒铜Cu—2e—=Cu2+2Fe3++2e—=2Fe2+原电池应用——化学电源负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O31、锌-锰干电池(酸性）常用电池的电极反应和电池总反应式书写2、铅蓄电池负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，3、银-锌电池负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag5、海水电池（电解质溶液为海水）负极：4Al-12e—=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e—=12OH–总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36、锂电池（非水有机溶剂电解液）负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I–，总反应：2Li+I2=2LiI跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。4、燃料电池（如氢氧燃料电池、熔融盐燃料电池等）练习：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32—-4e—=4CO2阴极反应式：；总电池反应：；O2+2CO2+4e—=2CO32—2CO+O2=2CO2