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2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（测试卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Fe56Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是（）A.H2S03B.Ca(OH)2C.KCl03D.CO22．仪器名称为“容量瓶”的是（）3．金属性最强的元素是（）A.NaB．MgC．FeD．Cu4．下列各组中，互称为同素异形体的是（）A.12C和14CB．水和冰C．O2和O3D.CO和CO25.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KC1溶液的是（）A.紫色石蕊试液B．Ba(N03)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应6．下列有关乙醇的说法中，不正确的是（）A.属于烃类物质B．相对分子质量为46C．分子中含有的官能团是羟基D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O7．化学反应的反应类型是（）A.化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是（）A.分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用9．下列化学用语表述不正确的是（）A.HC1的电子式：B．CH4的球棍模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：10.下列说法不正确的是（）A.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B．氢能是一种理想的“绿色能源”C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一11.已知1molH2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）12.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解13.常温下，0.1mol．L-1HA溶液的pH=3。下列说法不正确的是（）A.HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA=H++A-C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol．L-lD.NaA溶液呈碱性14.下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A.Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将Fe203还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu15.下列说法正确的是（）A.CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2OD．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4,溶液有固体析出，加入一定量水后固体又溶解16.下列说法不正确的是（）A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成17.如图所示，下列说法正确的是（）A.铁电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B．溶液中的H+移向Fe电极C．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D．电子从铁棒经导线流入石墨棒18.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙中加入盐酸：B．少量SO2通入NaOH溶液：C．FeBr2溶液中通入足量氯气：D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：19.下列有关物质应用的说法中，不正确的是（）A.Na2C03是发酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高温材料C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉20.取3mL5mol．L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol/L。下列说法不正确的是（）A.2min内，v(H2O2)=2mol.L-1.min-lB．MnOp是催化剂，能加快H2O2的分解速率C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D．若将5mol．L-1H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍21.下列说法不正确的是（）A.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂B．煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化C．纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖D．石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化T原料22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入H20中，生成NA个HC10分子B．32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子C．标准状况下，2.24LCO气体中约含有1.4NA个质子D．室温下，1LpH=3的H2S04,溶液中，H2S04,电离出2×10-3NA个H+23．四种短周期元素的相关信息如下表所示：下列说法正确的是（）A.原子半径：WZYXB．Y、Z两种元素只能形成化合物ZpYC．最低价气态氢化物的热稳定性：WXD．最高价氧化物对应水化物的酸性：XW24.下列说法正确的是（）A.用玻璃棒蘸取1mol．L-lCH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解C．取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失D．取5mL0．1mol．L-1KI溶液，加入0.1mol．L-lFeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色25.某溶液中可能含有。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中（）A.一定存在，-定不存在B．-定存在，-定不存在C．)至少为0.2mol/LD．一定为0.2mol/L非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（4分）由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示：请回答：(1)葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是。(2)判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是。(3)乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是。27.（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe203，某同学设计并完成如下实验：请回答：(1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。(2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。28.（5分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是。(2)MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为。(3)为得到干燥、纯净的Cl2，在收集Cl2之前应依次通过装有、（填试剂名称）的洗气瓶。29.（5分）室温下，取50mLH+一浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为mol。(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol/L。30.【加试题】（10分）氮化铝(AIN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al203在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AIN。请回答：(1)X的化学式为(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：V(N2)=3v(CO)D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al203的平衡转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为a,CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将a（填“”、“一”或“”），平衡时CO的物质的量浓度。A.小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c(3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式31．【加试题】（10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HC03)为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2C03)和氯化铵(NH4Cl)。已知盐的热分解温度：请回答：(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HC03固体之后，其原因是。(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。(3)测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。①下列有关说法正确的是。A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）32.【加试题】（10分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：请回答：(1)A-→B的化学方程式是。(2)化合物D的结构简式是．(3)同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是。①红外光谱显示分子中含有羧基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(4)用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。