电解池高考题

电解池高考真题练习1．下列说法正确的是()A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(2012·江苏)B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(2011·江苏)C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(2011·江苏)D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加(2010·江苏)2．(2012·自贡四诊)下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()。电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－4e－===O2↑＋2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H＋＋2e－===H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应3．(2013·甘肃五市模拟)关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是()。选择叙述评价A装置名称：①是电解池，②是原电池错误B硫酸浓度变化：①增大，②减小正确C电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－===Zn2＋正确D离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向正极方向移动错误4题图4．镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。下列说法正确的是()。A．a为电池负极，电池放电时发生还原反应B．电池放电时，负极附近区域pH升高C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===2NiOOH＋2H2OD．电池充电时，总反应为Zn＋2NiOOH＋H2O===ZnO＋2Ni(OH)25．(2010·北京，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6．(2013·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有()。①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小A．三种B．四种C．五种D．六种7．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()。A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH不断减小D．溶液中的SO42－向Cu电极定向移动8．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH的电极的电极反应式为______________________________________________(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为________________________________________________________________________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。9．(2013·苏北四市联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________(填序号)。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应式分别是①________________；②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应式：CH4＋4CO32－－8e－===5CO2＋2H2O。①正极的电极反应式为____________________________________________。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______________________________________________________________。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4________L(标准状况)。10、（2011·北京卷）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－（c(SO42－)＞c(Ca2＋)）。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。11、（2011·四川卷）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH充电放电Ni(OH)2＋M[来源:学§科§网Z§X§X§K]①电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________________________12．在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X名称为______________．(2)pH变化：A__________，B__________，C_______________.(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)．(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为____________(设电解前后溶液体积无变化)．高考题组典型练习(一)电解精炼铜、废液中铜的提取1．(2013·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物(二)电镀2．(2013·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(三)氯碱工业、电解制氢3．(2013·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。高考题组二电解规律及有关计算4．(2013·大纲全国卷，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O5．(2013·全国理综Ⅰ，28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。④电极c的质量变化是__________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_____________________________________________________________________；乙溶液_____________________________________________________________________；丙溶液_____________________________________________________________________；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？高考题组三金属的电化学腐蚀与防护6．(2013·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而