离子反应和离子方程式-高三一轮复习

高考第一轮复习考纲视点1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否共存2.能准确书写典型的离子方程式。依据所给信息对离子方程式进行正误判断离子方程式：用来表示离子反应的式子。1.两个概念离子反应：有参与的反应叫做离子反应。离子实际参与反应的离子的符号2.离子反应发生的条件：（1）复分解反应发生的条件：①生成（BaSO4、CaCO3等）。②生成（弱酸、弱碱、水）。③生成的物质（CO2、NH3等）。难溶物挥发性气体难电离的弱电解质♥基础知识总规律：反应向着某种主要离子浓度（填“增大”或“减小”)的方向进行。减小（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“”的规律。强强弱弱3.离子方程式的书写写改删查写出正确的化学方程式把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写出化学式。删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。♥步骤：练一练：写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液碳酸钠溶液能使酚酞变红二氧化碳通入澄清石灰水中NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CO32-+H2OHCO3-+OH-CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O♥书写条件：♥书写规则：（1）写离子符号的规则：（2）保留化学式的规则：非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等弱电解质：弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱——NH3·H2O及难溶碱难溶物和气体：如CuO、NO复杂离子：弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+(3)配平规则：同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒完全电离且易溶于水(强酸、强碱、易溶盐)水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2S、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等【友情提示】离子方程式书写的几点说明：（1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要分步进行且可逆H2CO3H++HCO3-S2-+H2OHS-+OH-实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号）(4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？思考：写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而是一类离子反应H++OH-=H2O表示的意义：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水3.离子方程式表示的意义思考：可溶性盐能否表示成易电离的盐？离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪些方面判断离子方程式的正误呢？4离子方程式的正误判断●离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等四看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的改写看反应的可能性看反应物的用量高考零距离1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D2.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2OC.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OAC3、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H＋+OH—=H2OAC4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B（1）离子间的复分解反应型①沉淀或浑浊型反应★苯酚钠溶液中通入少量CO2－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－②生成难电离的物质★向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO★向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO为什么错？5.离子反应的类型CaSO4③生成易挥发物质★硫化亚铁中加入盐酸FeS+2H+＝H2S↑+Fe2＋★NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－★铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑★CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3↑+H2O水浴加热（2）离子间的氧化还原反应型★将H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋★Cu和稀硝酸反应3Cu+2NO3－+8H＋＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O★将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－将氯气通入溴化亚铁溶液呢？将氯气通入碘化亚铁溶液呢？★将饱和的FeCl3滴入沸水中Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3（胶体）+3H＋★FeCl3溶液呈碱性Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+★Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合（3）离子水解反应型Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓(不可逆)（4）络合反应型Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（血红色溶液）★将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液★将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O★电解饱和的NaCl溶液2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－通电★电解MgCl2溶液Mg2＋+2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓通电（5）电解反应型电极反应式的书写要遵循得失电子守恒和电荷守恒。原电池还要注意判断电解质溶液中的离子是否参加电极反应（由电解质电离的H+或OH-就用离子符号来表示，由水电离的H+或OH-写水分子的形式）。★铅蓄电池放电时的正负极电极反应(+)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(-)Pb+SO42--2e-=PbSO4(6)定量型离子反应★向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液★向碳酸氢钙溶液中加人少量氢氧化钠溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O注意：与量有关的离子方程式的处理方法少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓按组成拆开按需配置例如：向碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水练1.下列离子方程式错误的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-ABC练2.下列离子方程式正确的是（）A.石灰水中通入过量的氟化氢Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2OB.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOA共存的基本规律——“一色、二性、三特殊、四反应”一色：即溶液的颜色。“无色透明溶液”，则不含有色离子(常见有四种)：Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色）二性：即题目给出的溶液呈酸性或碱性的条件。有直接描述法也有隐蔽描述法，如给出指示剂的变色情况，溶液的pH值，溶液中由水电离产生的[H+]、[OH-]等。●离子大量共存问题三特殊：记住三种特殊情况：1.①AlO2-只能存在于强碱性溶液中，与HSO3-、HCO3-等离子不能大量共存；②PO43-与H2PO4-不能大量共存。2.NO3-只有在酸性溶液中才具有较强的氧化性，与还原性离子（如S2-、I-、Br-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。3.有沉淀生成的双水解反应才能进行到底，这样的阴阳离子不能大量共存。如NH4+与HCO3-、HS-、CO32-、S2-等可以大量共存，但NH4+与AlO2-、SiO32-、C6H5O-却不能大量共存。四反应：1.能够发生复分解反应的离子组不能大量共存：①能相互反应生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存（如：H+与SiO32-、Fe3+与OH-、Cu2+与S2-等（记溶解性表）②能相互反应生成易挥发物质的离子不能大量共存（如H+与S2-、CO32-、SO32-、S2O32-；H+与HCO3-、HSO3-、HS-；NH4+与OH-等）；③能相互反应生成弱电解质的阴、阳离子不能大量共存。如H+与OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-OH-与酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-2.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如①Fe3+与S2-、I-、SO32-；②ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32-、Fe2+、S2O32-；③S2O32-与H+等离子不能大量共存。④SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则