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第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴、碘及海水提溴1．下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。答案：D2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4答案：C3．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1molCl2，就可使溶液中的I－由4mol降到2mol，而Cl－由2mol增至4mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。答案：C4．下列实验操作正确的是()A．用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液B．加入酒精萃取碘水C．用蒸馏方法分离酒精与水的混合物D．用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色解析：A项，用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液；B项，酒精与水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D项，ρ(CCl4)＞ρ(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。答案：C5．现有三种溶液：①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液。(1)向①、②、③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：____________、____________、____________。(2)向①、②、③中分别通入Cl2，其现象分别是：______________、______________、______________。(3)向①、②、③中分别滴入溴水，其现象分别是：_____________、______________、______________。解析：Ag＋与Cl－、Br－、I－生成难溶于硝酸的AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl－、Br－、I－的检验。因氧化性Cl2Br2I2，还原性Cl－Br－I－，故Cl2可将Br－、I－氧化为Br2、I2。Br2将I－氧化为I2。答案：(1)生成白色沉淀生成浅黄色沉淀生成黄色沉淀(2)无明显现象溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕色(3)无明显现象无明显现象溶液由无色变为棕色(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝答案：B2．a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2解析：Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。答案：B3．下列试剂中能鉴别Cl－、Br－、I－的是()A．碘水、淀粉溶液B．硝酸银溶液、稀硝酸C．溴水、汽油D．汽油解析：Cl－、Br－、I－都与Ag＋生成沉淀且不溶于稀硝酸，沉淀颜色不同，可以以此鉴别。答案：B4．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是()A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。答案：D5．下列叙述正确的是()A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．漂白粉可露置在空气中保存D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：B6．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()A．加入CCl4多次萃取、分液B．加入适量KI溶液C．加入适量的镁粉D．加入适量的K2CO3溶液解析：能使溴水退色的方式有：①利用还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；②利用促进Br2与H2O反应的物质，如NaOH、Na2CO3、AgNO3等；③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会退去。答案：B7．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A．向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的答案：C二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8．(22分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________________________________________________________________________________。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_______________________________________________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________________________________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________________________________________。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任答两种)(2)Cl2NaOH(3)富集溴元素(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀9．(22分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题。Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想。①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。(3)设计实验并验证。丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。方案选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展。氧化性：Br2Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子符号)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________________________________________。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)②由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。设FeBr2的物质的量为xmol，则有xmolFe2＋，2xmolBr－根据电子转移守恒可知x＋2x2＝2.2422.4×2x＝0.1c(FeBr2)＝0.1mol0.1L＝1mol·L－1。答案：(2)①Br2②Fe3＋(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－①Fe2＋②1mol·L－1第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：A.液态HCl、固态NaCl均不导电，但溶于水后自身发生电离而导电，所以HCl、NaCl是电解质，错误；B.虽然NH3、CO2的水溶液均能导电，但溶液的导电微粒不是自身电离，所以NH3、CO2属于非电解质，Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质，正确；D.铜、石墨虽然均导电，但二者均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：C2．能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应解析：B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓等；D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。答案：A3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系解析：A中纯净物与混合物属于并列关系；C中单质与化合物属于并列关系；D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。答案：B4．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡选项中含①的均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。答案：C5．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔