常见的酸及酸的通性

常见的酸及酸的通性梁山县馆驿镇第一中学说出物质的分类考考你!单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物一、物质的简单分类：纯净物物质混合物一、一些物质的电离2、电离：带电的原子或原子集团。1、离子：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。3、电离的表示方法——电离方程式。NaOH===Na++OH-NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-一、酸NaHSO4属于酸类吗？定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物组成：H++酸根定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物二、碱组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？定义：电离时能生成的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物三、盐组成：金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根Cu2（OH）2CO3属于盐吗？NaHSO4属于盐吗？(1)电离时生成的全部是的化合物叫酸。、、都是酸。(2)电离时生成的全部是的化合物叫碱。、、都是碱。(3)电离时生成的和的化合物叫盐。、、都是盐。NaHSO4属于酸类吗？，Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？。考考你!氮气（）红磷（）水银（）硫酸（）碳酸（）硝酸（）氢氧化钡（）氢氧化铝（）碳酸钠（）硝酸钙（）硫酸铜（）氧化钙（）氧化铁（）氧化亚铁（）干冰（）`1`a2.写出下列物质的化学式,并判断其类别：N2非单P非单Hg金单H2SO4酸H2CO3酸HNO3酸Ba(OH)2碱Al(OH)3碱Na2CO3盐Ca(NO3)2盐CuSO4盐CaO金属氧化物Fe2O3金属氧化物FeO金属氧化物CO2非金属氧化物3、下列说法是否正确:(1)酸中一定含有氢元素和氧元素(2)碱中一定含有氢元素和氧元素(3)碱中一定含有金属元素(4)盐中一定含有金属元素4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（写化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需要几种元素？5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）物质类别氧化物酸碱盐单质化学式+6+1-2+10一、常见的酸胃液汽水食醋酸雨柠檬汁电瓶中的液体盐酸HCl碳酸H2CO3醋酸硫酸、硝酸HNO3柠檬酸硫酸H2SO4问题一:白雾的成分是什么？用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察试纸颜色的变化将浓盐酸敞口于空气中这说明了盐酸具有什么性质?浓盐酸：①无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含Fe3＋略带黄色）②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）③有强腐蚀性。问题二:浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？浓硫酸：①无色液体;密度比水大;不挥发;②有吸水性(常用作干燥剂);③溶于水时放热;④有脱水性（能使纸张、木材炭化）⑤有强腐蚀性将浓硫酸敞口于空气中问题三:浓硫酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？问题四:浓硫酸吸水性具有什么运用？干燥剂常用干燥装置如下：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。1.你有哪些方法来区分:（1）稀硫酸和浓硫酸（2）浓盐酸和浓硫酸①取样，测密度②取样，溶于水③取样，涂在木棒上…稀硫酸、稀盐酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，使无色酚酞试液_____色。红不变2.与活泼金属反应问题:(1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些?①金属的活动性②酸的浓度③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积)④…(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有哪些?小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么原因呢?现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.与金属氧化物反应小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3.与金属氧化物反应CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4.与碱反应写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5.与某些盐的反应如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑拓展：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3AgCl:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClBaSO4:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀课堂小结1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多物质,你能说出这些物质的颜色吗？铁锈铜片镁带氧化铜FeCl2溶液FeSO4溶液FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液CuCl2溶液CuSO4溶液(考考你!)对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH___（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法：______；(2)有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：___________；__________；___________。课堂检测1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学性质?2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中,先看到的现象是____,过一会又看到的现象是____.3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入足量的稀盐酸中,加热使其充分反应,然后过滤,在滤纸上留下的物质是___,滤液中一定有的溶质是____.(讨论)你认为稀盐酸和稀硫酸的化学性质有哪些相同?哪些不同的？(练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH讨论：酸溶液为什么具有许多共同的化学性质？酸在溶液中都能电离产生H＋三、酸的通性(H+)1、能与酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+某些盐酸+盐酸的通性复分解反应:定义:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应条件:生成物中必须有沉淀或气体或水AB+CD==AD+CB1.白醋是家庭常用的调味品，其中含有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种有机酸，化学式为：CH3COOH，醋酸在水中能产生CH3COO-、H+。请你参照盐酸猜想醋酸的化学性质.写出醋酸与锌、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式某工厂排放的废水可能呈酸性,小芳同学想用实验的方法证明.请你帮她完成实验(说出实验方法和现象)讨论：例、从酸的化学性质出发，写出制备硫酸镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）①②.③④.1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多物质,你能说出这些物质的颜色吗？铁锈铜片镁带氧化铁氧化铜CuCl2溶液FeCl3溶液FeCl2溶液2.下列除杂质所选用试剂正确的是()A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3请写出上面发生的反应方程式3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是或（至少答出两种不同类型的物质）。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小?(不考虑气球本身的重量)4.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是()A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液问题6:实验室用锌与稀盐酸反应时，产生的氢气中会有哪些杂质呢？H2你能设计实验除去其中的杂质而得到纯净的H2吗？(HCl、水蒸气)问题7：某同学将用浓盐酸制得的二氧化碳通入少量的石灰水中，发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？写出相关的化学方程式。