化学选修3专题训练

化学选修3专题训练1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是。2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。(2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是：。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出。3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________（2）A2F的分子空间构型为_____________FO3分子中F原子的杂化方式______________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式_______（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为4．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。⑴基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。⑵AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________。⑶Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种分子为_____.⑷某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_______________，As原子采取___________杂化。⑸GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____（填字母）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键G．极性键5.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_________②下列有关C2A4的说法正确的是_________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d.Imol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_________(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________.6.已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：回答下列问题：（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中____更稳定（用化学式表示），原因是___________________________。（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点________，原因是_______________________________________。（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_______________________________。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体_______。（6）F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F(CO)3的晶体类型为。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____________，体心立方晶胞的密度可表示为_______________________________。（F的原子半径为r）7．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（l）F元素基态原子的核外电子排布式为。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）．（3）B元素单质分子中的____个π键，与其互为等电子体的阴离子为。（4）下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用____杂化，每个分子周围有____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为g·cm3。（5）G元素的氢化物分子的空间构型为，其沸点与B元素的氢化物相比____（填高或低），其原因是。（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________。（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同?____（填“相同”或“不同”）。（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5—xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为（PC15结构如下）。8．元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。9.由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式。（2）下列说法正确的是。a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的。a．电负性N大于Ob．第一电离能N大于Oc．NO+的结构式为：[N≡O]+d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。10．(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E、两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①锌在元素周期表中的位置是:。②葡萄糖酸锌〔CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”);在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出〔Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为;⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为g／cm3(写出含有字母的表达式)11．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）