盐类的水解(二轮复习)

---第二课时盐类的水解【2018考纲】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。新课标全国(Ⅰ/Ⅱ/Ⅲ)卷近3年盐类水解的考点分析考点201520162017盐溶液的酸碱性●水解平衡●物料守恒●电荷守恒●离子浓度排序●水解的应用●水解平衡常数●命题热点1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断。2.溶液中离子浓度的大小比较。3.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH【水解原理】强碱弱酸盐溶液（以CH3COONa为例)为什么显碱性？1.两个特点——“微弱”、“吸热”(1)程度微弱,属于可逆反应。(2)吸热反应，是酸碱中和反应的逆反应。2.两个规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_水解平衡的影响因素⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为:②盐类的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】33()()()()CCHCOOHCHCCHCOOCOHc(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”高频考点突破：离子浓度大小的比较以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系(1)写出溶液中的各种微粒电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒:c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)质子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)准确判断溶液中的粒子种类离子带几个电荷，前面系数就为几电解质溶液中某些特征性的原子是守恒的由电荷守恒和物料守恒相减可得质子守恒，相减的原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。阳离子:Na＋、H＋阴离子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.例1.常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)c(OH－)，下列关系式一定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)B．c(H＋)·c(OH－)＝10－14C．c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)c(HA－)c(A2－)c(H2A)c(OH－)c(H＋)B6.常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．滴加盐酸10mL时，c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)B．滴加盐酸20mL时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D．pH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mLB1、单一溶液：酸（碱）---考虑电离正盐溶液---考虑水解酸式盐溶液---考虑电离和水解的相对大小2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：（1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断（2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况离子浓度大小比较解题策略三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）只有离子的是电荷守恒有强的离子和分子的是物料守恒有分子无强的离子的是质子守恒守恒类别的判断•混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较：能够区分下列几种模型（1）CH3COOH与NaOH,恰好中和（2）CH3COOH与NaOH,反应后溶液呈中性（3）CH3COOH与NaOH2:1混合（4）将PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH等体积混合常见模型应用举例原因解释化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰(主要成分K2CO3)混用NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－两平衡相互促进，NH3逸出，肥效降低热的纯碱液去污能力强CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－温度升高，平衡右移，碱性增强易水解盐溶液的配制，如配制FeCl3溶液时常加少量稀盐酸Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋[H＋]增大，抑制Fe3＋水解盐类水解原理应用十条应用举例原因解释物质的制备，如Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋S2－＋H2O⇌HS－＋OH－两水解平衡相互促进，生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3某些试剂的贮存，如Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，OH－与玻璃中SiO2生成硅酸盐，使瓶颈与瓶塞黏结盐类水解原理应用十条应用举例原因解释泡沫灭火器中的药剂使用Al2(SO4)3和NaHCO3Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－两水解平衡相互促进，产生大量的CO2用盐(铁盐、铝盐)作净水剂，如明矾净水Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物等杂质较活泼金属与盐溶液作用产生H2，如Mg和NH4Cl溶液NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑盐类水解原理应用十条应用举例原因解释混合盐溶液的除杂和提纯，如用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质Fe3＋＋2H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋2H2O无水盐的制备，如AlCl3晶体、FeCl3晶体需在HCl气氛中加热失水得到其无水盐Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋HCl气氛抑制Al3＋的水解盐溶液除锈，如NH4Cl(或ZnCl2)溶液可除去金属表面的氧化物NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋氧化物和H＋反应而溶解盐类水解原理应用十条1．浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，[NH4+]最大的是[]A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3·H2OD．CH3COONH4B2.等体积混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是[]A．[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]C．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]D．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]CD