2017届高考化学二轮总复习-专题练习2-盐类的水解教案

2017届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习2D1.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1的Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示(假设反应过程中无气体放出)。对于滴定过程中所得的溶液中相关离子浓度之间的关系，下列说法正确的是()A．a点：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＝4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)【解析】a点时滴入的盐酸中H＋的物质的量为Na2CO3溶液中CO2－3的12，反应后的混合溶液中CO2－3与HCO－3的数目之比为未水解)，由于CO2－3的水解程度大于HCO－3的，故c(HCO－3)c(CO2－3)，A项错；b点时，Na2CO3与HCl的物质的量之比为，由元素守恒可知，混合溶液中C与Cl的数目之比为，而C有三种存在形式，分别为CO2－3、HCO－3和H2CO3，则可得出5c(Cl－)＝4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)＋4c(H2CO3)，B项错；c点时，Na2CO3与HCl的物质的量相等，反应后溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，依据NaHCO3溶液中的质子守恒，得c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C项错；d点时，HCl与Na2CO3以物质的量之比为进行反应，依据质子守恒知D项正确。【答案】D2.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L－1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLC【解析】A选项符合电荷守恒原理，正确；B选项，pH＝5时，溶液显酸性，c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒原理，则c(CH3COO－)c(Na＋)，正确；C选项，pH＝6时，加入NaOH溶液的体积约20.00mL，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝20.00mL×0.1000mol·L－120.00mL＋20.00mL＝0.05000mol·L－1，错误；等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠混合恰好生成CH3COONa，溶液呈碱性，要想呈中性，则醋酸稍过量，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，正确。【答案】C3.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是()A．c(NH＋4)c(Cl－)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)C．c(NH＋4)c(Cl－)D．无法确定c(NH＋4)与c(Cl－)【解析】根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，当c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH＋4)＝c(Cl－)【答案】BB4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B．c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【解析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，由于A－的水解溶液显碱性，离子浓度大小的顺序为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，A、B项错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。【答案】DD5.向10.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是()A．M­N间一定存在c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)B．M点对应的盐酸体积为10.0mLC．pH＝7的溶液中有c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．P点处的溶液中存在：D2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)【解析】[M­N间氨水足量，溶液是氨水和氯化铵的混合溶液，一定存在c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，A错误；如果M点对应的盐酸的体积是10mL，则得到的是氯化铵溶液，此时溶液的pH7，而M点的pH＝7，应该是氨水过量，B错误；pH＝7的溶液中有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH＋4)＝c(Cl－)，但是c(NH＋4)＝c(Cl－)，不等于c(H＋)＝c(OH－)，C错误；P点根据物料守恒有2c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，D正确。【答案】D6.【解析】A项，滴加盐酸10mL时，溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度等体积的混合溶液，由于NH＋4的水解作用大于NH3·H2O的电离作用，所以微粒浓度c(NH＋4)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)，错误；B项，滴加盐酸20mL时，溶液为NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，所以根据质子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确；C项，滴加盐酸10mL时溶液为NH4Cl、NH3·H2O，滴加20mL时溶液为NH4Cl。由于NH3·H2O是弱碱，电离产生离子的浓度较小，故10mL时溶液的导电能力比滴加盐酸20mL时溶液的导电能力弱，错误；D项，在滴加HCl20mL时，溶液为NH4Cl，由于盐的水解，使溶液的pH7，所以若pH7时消耗盐酸的体积不一定大于20.00mL，错误。【答案】D6.常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．滴加盐酸10mL时，c(Cl－)c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)B．滴加盐酸20mL时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D．pH7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mLA解析】[由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag＋(aq)＋BrO－3(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋)＝c(BrO－3)≈1000×1×0.6100＋0.6236mol·L－1≈0.025mol·L－1，故Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。【答案】A7.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D【解析】混合后的溶液为0.1mol·L－1NaA溶液，由题图知，c(A－)0.1mol·L－1，所以A－发生了水解，所以HA是弱酸，A错误；A－水解，溶液呈碱性，B错误；根据电解质溶液中的三个守恒知：在NaA中，c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)，由上述分析知，Y是HA分子，C错误；根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。【答案】D8.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH＝7C.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)A【解析】（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．【答案】A9.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD．c＞a=d＞bB【解析】由NaHA溶液中c(H＋)c(OH－)，知HA－的水解程度大于电离程度。选项A，由电荷守恒知，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；选项B，常温下水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝10－14；选项C，由物料守恒知，应为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)；选项D，应为c(Na＋)c(HA－)c(H2A)c(A2－)c(OH－)c(H＋)。【答案】B10.常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)c(OH－)，下列关系式一定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)B．c(H＋)·c(OH－)＝10－14C．c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)c(HA－)c(A2－)c(H2A)c(OH－)c(H＋)B【解析】由NaHA溶液中c(H＋)c(OH－)，知HA－的水解程度大于电离程度。选项A，由电荷守恒知，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)；选项B，常温下水的离子积为c(H＋)·c(OH－)＝10－14；选项C，由物料守恒知，应为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)；选项D，应为c(Na＋)c(HA－)c(H2A)c(A2－)c(OH－)c(H＋)。【答案】B11.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大【解析】[NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH