【精选】版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件

第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考纲要求：盐类的水解及其规律考点一学什么双基为本，基稳才能楼高？一理清盐类水解的概念及实质1．概念：在溶液中盐电离出来的离子与产生的H＋或OH－结合生成的反应。2．实质水电离弱电解质二明晰盐类水解的特点及规律1．水解的特点2．盐类水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____－___性___7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_________、________性___7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_____________、_______性___7否中=是NH＋4Cu2＋＜酸是CH3COO－CO2－3碱＞基点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()×××××2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。三掌握盐类水解离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：_______________________________；______________________________。2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2S水解反应的离子方程式：__________________________________________________。Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：____________________________。4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋基点小练3．按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性：_____________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：___________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：__________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－NH＋4＋D2ONH3·HDO＋D＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体：______________________________________________。(6)NaHS溶液呈碱性的原因：______________________。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是：_________________________________；若pH7，其原因是______________________________________。Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋HS－＋H2OH2S＋OH－Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考什么？高考为标，全练题点无盲区备考1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是()A．NH4ClB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4解析：NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度而导致溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4不水解，常温下pH＝7。四种溶液中pH最大的是Na2CO3。答案：C2．(2017·银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。答案：C3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()A．BXB．AXC．AYD．BY解析：AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不发生水解。答案：B规律•方法盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。盐类水解的影响因素考点二学什么双基为本，基稳才能楼高？1．熟记影响盐类水解的关键因素——内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。越弱越强2．掌握外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大_________________减小(即稀释)_________________外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度____碱弱酸根离子的水解程度____右移减小增大右移增大减小减小减小基点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()√×√√(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cFe3＋cCl－增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅()×××2．把不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]填入下表。条件移动方向n(H＋)pH现象升高温度向_____________溶液颜色____加HCl(aq)向_____________溶液颜色____加H2O向_____________溶液颜色____加入NaHCO3(aq)向_____________右增大减小变深左增大减小右增大增大变浅变浅右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体考什么？高考为标，全练题点无盲区备考题点(一)盐类水解的影响因素1．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；B项，①溶液中CO2－3水解促进NH＋4水解，使c(NH＋4)减小；②中只有NH＋4水解；③溶液中Fe2＋抑制NH＋4水解，使c(NH＋4)增大，c(NH＋4)的大小顺序为③＞②＞①，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH＋4水解，正确；D项，在CH3COONa溶液中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对水解平衡起抑制作用，正确。B2．(2015·天津高考)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中cOH－cHCO－3增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变A项，反应结束后c(Na＋)＝2c(SO2－4)。B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO2－3水解产生的HCO－3减少，故溶液中cOH－cHCO－3增大。C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO2－3水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小。D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。B3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性解析：CH