专题5-物质间的反应规律

专题五物质间的反应规律及其应用要点知识回顾我们学过的主要化学反应类型有哪些？属于基本反应类型的有哪些？1.化合反应5、中和反应2.分解反应6、氧化反应3.置换反应7、还原反应等4.复分解反应物质间的化学反应基本类型及主要特征1.化合反应（多变一）2.分解反应（一变多）3.置换反应（一单+一化—一单+一化4.复分解反应（主要在酸、碱、盐之间进行，化合物+化合物—化合物+化合物，双交换，价不变）“四不像”反应它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型:1、有机化合物的燃烧点燃CH4+2O2=CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2、一氧化碳与金属氧化物的反应加热CO+CuO=Cu+CO2高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、酸性氧化物与碱的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置换反应吗？2、、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应吗？3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换反应吗？4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？CH4+2O2CO2+2H2O点燃CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温酸+金氧/碱+非金氧二、置换反应规律及应用置换反应的类型有哪些？1、金属与酸反应2、金属与盐溶液反应3、其他类型金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：金属+酸盐+氢气氢前金属盐酸、稀硫酸下列物质可以由金属与酸通过置换反应制得的是（）①FeCl3②AlCl3③CuCl2④FeSO4②④注：铁生成亚铁盐三、复分解反应规律及应用请回忆：如何判断复分解反应能否发生？复分解反应对反应物和生成物有哪些要求？先看反应物再看生成物1、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）2、酸+碱→盐+水（复分解反应）3、酸+某些盐→新酸+新盐（复分解反应）4、碱+某些盐→新碱+新盐（复分解反应）5、盐+盐→两种新盐（复分解反应）判断下列反应能否发生①BaCl2+H2SO4②Na2CO3+HCl③FeCl3+NaOH④CuCO3+Ba(OH)2⑤K2SO4+Ba(NO3)2⑥Na2CO3+K2SO4⑦Mg(OH)2+H2SO4××生成物有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。复分解反应发生的条件：复分解反应的实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质是离子之间的互换反应。两种离子若能结合成沉淀、气体或水，反应便能发生；反之反应就不会发生归纳应用三：判断复分解反应能否发生、物质或离子能否大量共存H++OH-______H2OH++CO32-______CO2↑+H2ONH4++OH-____NH3↑+H2OAg++Cl-______AgCl↓Ba2++SO42-______BaSO4↓Ca2++CO32-_____CaCO3↓Ba2++CO32-___BaCO3↓Cu2++OH-___Cu(OH)2↓Fe3++OH-____Fe(OH)3↓Mg2++OH-___Mg(OH)2↓