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无机实验专题1、如图中，A是制取氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况。②消耗MnO2的物质的量。③被氧化的HCl的物质的量。答案（1）B（2）HCl饱和食盐水水蒸气(水)（各1分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（各2分）（4）（各2分）①标电子转移单线桥双线桥都可以。②0.15mol③0.3mol试题分析：（1）B中进气管和出气管应对调；（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，应先用饱和食盐水除去HCl，后用浓硫酸除去水蒸气；3mol和0.15mol。2、二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________。（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________________、________________。（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为____________________________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是__________________________________________，实验c的目的是_________________________________________________。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是___________。答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水浓硫酸（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变蓝（4）①探究c（Cl-）对反应的影响探究c（H+）对反应的影响②c（H+）的大小分析：（1）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。（3）Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有较大浓度的H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H+）对反应的影响。3、某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-X-+XO2-+3H2O”。请完成下列问题：（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：______________________________________。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：_____________________________。（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：_____________________________________。（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：_________________________________________。（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为_____________________________________。（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：_____________________________________________。答案：（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度（3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）不能，氯气和水的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3（5）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH（6）正产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应分析：装置A的气体发生装置是制备Cl2的，反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，气体通过饱和NaCl溶液是为了除去Cl2中的杂质气体HCl，通过浓H2SO4是为了干燥Cl2，通入冷却的NaOH溶液则是来制备消毒液NaClO，反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO，反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，与a相连的下端电极上产生Cl2，为阳极，则a电极必定为正极。4、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCI(浓）MnCl2+C12↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。（4）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2________L。答案：（1）溶液变蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2（2）浓硫酸（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）2.24试题分析：（1）MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性，实验在Cl2中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol.由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2决定。根据方程式MnO2+4HCI(浓）=MnCl2+C12↑+2H2O可得放出的C12的物质的量为0.1mol.在标准状况下，其体积为2.24L。2的实验室制法及有关的性质、现象及有关气体摩尔体积的计算的知识。5、已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：试完成下列问题：(1)⑥中反应的化学方程式为______________________________________。(2)①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是_____________气体。(3)②中的品红溶液_____________，证明SO2有_____________性。(4)③中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。(5)④中的实验现象是_____________，证明SO2有_____________性。(6)⑤的作用是_____________，反应的化学方程式是__________________________。答案;(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)石蕊试液变为红色酸性(3)褪色漂白(4)溶液变浑浊氧化(5)碘水褪色还原(6)吸收SO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2O6、某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：____________________。⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：；石蕊试液的颜色变化为：。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：。⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：。⑷导管①的作用是：；倒置漏斗的作用是。⑸方框内装置能否换成启普发生器？（回答“能”或“不能”）。答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内⑸不能分析：本题旨在考查SO2的性质及对实验设计的简单理解和评价。⑴⑶都为常见的化学反应，相对简单。⑵由于SO2具有漂白性且其漂白具有稳定性，故品红先变无色，加热后又逐渐恢复为红色。由于SO2不能使指示剂褪色，故其溶液只能表现出酸性而使石蕊变为红色。⑷当方框右侧的多个装置会对SO2的流动造成阻碍作用，故锥形瓶内的压强较大，液体不易流下。由此可以想到导管①的作用是为平衡压强之作用。⑸一方面Na2SO3的晶粒较小，会落入硫酸，另一方面Na2SO3易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反应失去控制，故不能使用启普发生器。【误区警示】I.SO2的漂白具有选择性，它不能使指示剂褪色，如它只能使石蕊由紫色变为红色Ⅱ.启普发生器只有同时具备以下条件时才能使用：①反应不需要加热；②反应不会放出大量的热；③反应药品为固体和液体，且固体药品为块状且难溶液于水。7、某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B___，D___________________________。（3）装置C的作用是____________________________________________________。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？答案：（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（1分），D溶液仍无色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+（2分）②控制SO2和C