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专题一空气氧气第一部分身边的化学物质课程标准解读核心要点突破单位消防安全管理办法社会范本消防安全工作例会制度为了认真贯彻落实《华人民共和国消防法》、公安部令第61号《机关、团体、企业、事业单位消防安全管理规定》,及时安排部署当前消防安全工作,研究解决当前消防安全工作的重大问题,进一步加强和改进我单位消防安全工作,特制定本制度。一、消防安全例会应每月至少召开一次。二、参加人员:消防安全委员会(领导组织)全体成员。三、会议主要的内容应以研究、部署、落实本单位(场所)的消防安全工作计划和措施为主。如涉及消防安全的重大问题,应随时组织召开专题性会议四、消防安全例会应由消防安全责任人主持,有关人员参加,并形成会议纪要或决议下发有关部门并存档。五、会议议程主要有听取消防安全管理人员有关消防情况的通报,研究分析本单位消防安全形势,对有关重点、难点问题提出解决办法,布臵消防安全下一阶段的工作。六、涉及消防安全的重大问题召开的专题会议纪要或决议,应报送当地公安消防部门,并提出针对性解决方案和具体落实措施。七、本单位如发生火灾事故,事故发生后应召开专门会议,分析、查找事故原因,总结事故教训,制定整改措施,进一步落实消防安全管理责任,防止事故再1．空气的主要成分和组成知识要点空气的成分与用途2．氧气、氮气、稀有气体的用途【技法点拨】巧学妙记空气成分空气组成别忘记，主要成分氮氧气；氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零零三，二氧化碳和杂气。空气的污染及防治空气污染污染物烟尘有害气体二氧化氮__________________来源______________________________汽车排放的尾气防治加强空气质量检测使用清洁能源大量植树造林工厂排放的废气二氧化硫一氧化碳化石燃料的燃烧【温馨提示】主要污染物及其来源和危害氧气的性质氧气物理性质颜色：无色；气味：无味溶解性：___________密度：1.429g/L（标准状况下）化学性质1.与非金属反应（如C、P、S、H2等）2.与金属反应（如Mg、Al、Fe、Cu等）3.与化合物反应（如CO、CH4等）用途：供给呼吸和_________不易溶于水支持燃烧【方法指导】物质的性质、制法的记忆技巧氧气的制取2．氧气的工业制法(1)分离液态空气——物理变化(2)富氧膜分离技术——富氧空气3．催化剂与催化作用(1)定义：在催化剂的定义中需掌握“一变、二不变”。(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫__________。催化剂一变：_____化学反应速率二不变_____不变_________不变化学性质改变质量催化作用【技法点拨】易错点一空气中各成分含量是质量分数剖析：空气成分是按体积分数划分的，而不是质量分数。同一种气体，它里面某种成分的体积分数和质量分数，在数值上并不一定相等。在计算时应加以区别，否则容易出错。易错点二CO2是空气污染物剖析：虽然空气中二氧化碳含量的增多会造成“温室效应”，但由于二氧化碳本身无毒，而且是空气的一种重要成分，所以不属于污染物。易错防范易错点三氧气可做燃料剖析：氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但氧气不能燃烧，不具有可燃性，不能作燃料。易错点四测定空气成分或除去气体里的氧气，试剂选择错误剖析：做此实验选择可燃物的要求1．在空气中易点燃；2．不与空气中其他气体反应；3．生成物不是气体。易错点五对氧气的化学性质掌握不准确剖析：部分物质在氧气中的燃烧现象对比1．木炭燃烧(1)现象不同点：在空气中，发出红光；在氧气中，发出白光。相同点：放热；都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)化学方程式：C＋O2=====点燃CO2。2.硫磺燃烧(1)现象不同点：在空气中，发出淡蓝色火焰；在氧气中，发出蓝紫色火焰。相同点：放热，生成有刺激性气味的气体。(2)化学方程式：；S＋O2=====点燃SO2。3．铁丝燃烧(1)现象在空气中：只能红热，不能燃烧；在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质。(2)化学方程式：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4。【突破指南】化学实验现象的描述和观察1．抓住特征记现象(1)在空气或氧气中燃烧发出白光的物质有：镁条、木炭、石蜡等；(2)在空气或氧气中燃烧能产生蓝色火焰的物质有：硫(在空气中：淡蓝色；氧气中：蓝紫色)；氧气的化学性质(3)在空气或氧气中燃烧能产生大量白烟的物质有红磷等；(4)在空气或氧气中燃烧能产生黑色固体物质的有：铁等。2．按照顺序来描述可燃物燃烧有三个明显的现象，一般可以按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。【典例1】(2014·江苏苏州，13，2分)下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是()A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾解析本题考查的是氧气的化学性质，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，A错误；硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，B正确；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误；红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白烟，D错误。答案B【即时小练1】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。(1)甲图中反应的化学方程式为_____________________，集气瓶中加入液体的作用是_______________________。(2)丙图中的反应现象为___________________________，发生反应的化学方程式为______________，水在该实验中的作用是_____________________________________。(3)上述三个反应的相同点是________(填序号)。①都是化合反应②都是氧化反应③生成物都是固体④都需要点燃⑤都是非金属与氧气反应⑥都伴随有发光、放热的现象解析(1)铁能与氧气反应生成四氧化三铁，为防止溅落的熔化物炸裂瓶底，需要在集气瓶中预先放少量的水或细沙；(2)硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，生成的二氧化硫排放到空气中会污染空气，需要进行处理，可以加入能与二氧化硫反应的物质，如水。答案(1)3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4防止溅落的熔化物炸裂瓶底(2)发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并生成有刺激性气味的气体S＋O2=====点燃SO2吸收SO2(3)①②④⑥【突破指南】空气中氧气含量的探究实验空气中氧气含量的测定现象分析：(1)无底试剂瓶内水面上升，约占其内部空气总体积的15。(2)通电后，白磷燃烧，左侧水面升高大约到刻度1处。(3)白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度4处。(4)实验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积。【典例2】★(2014·山东烟台，26，7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。(1)根据下表提供的实验数据，完成下表(2)装置一和装置二中气球的位置不同，______________(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是____________________________________________________________。(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些？(列举两条)___________________；_______________________________________________。解析(1)注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：15mL－9mL25mL＋15mL×100%＝15%；(2)装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；(3)在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气；③实验中可能未冷却至室温就读数等。答案(1)15%(2)装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应(3)铜粉的量不足未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)【即时小练2】某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________________________。写出该反应的化学方程式__________________。(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)__________________________。解析(1)氧气约占空气体积的1/5，50ml空气中，氧气约占10mL，所以注射器内气体体积减少10mL；(2)推动注射器是使注射器内的氧气充分与红磷反应；(3)导致测量不准确的原因有：①装置漏气；②红磷量不足；③没有冷却到室温就读数等。答案(1)10(2)使注射器内的氧气充分与红磷反应4P＋5O2=====点燃2P2O5(3)装置漏气等(合理即可)。【突破指南】氧气制取装置的选择技巧1．固体加热型氧气的实验室制取2．固液常温型3．收集气体的方法根据气体的性质确定。由于氧气不易溶于水且不和水反应，可以用排水法收集；又因为氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集。【典例3】(2014·四川成都，10，3分)实验室制取氧气，下列说法错误的是()A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C．装置③可用于收集氧气D．装置④可用于收集氧气解析高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解来制取氧气，A正确；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，属于固液常温制气体，B正确；氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，C错误；氧气不易溶于水，可用排水法来收集，D正确。答案C【即时小练3】(2013·广东广州，28，8分)某同学在实验室用以下装置制取氧气并探究氧气的性质。(1)该同学制取氧气时应选用的药品是______________(限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4)，生成氧气的化学方程式为__________________________________。(2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后____________，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是__________(填字母)。A．立刻将导管口移入集气瓶B．等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是______。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是____________。解析(1)该发生装置是加热固体制取氧气，因此选择其中的高锰酸钾；(2)由于夏天室温高，所以在给试管受热时，用