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2018年全国1卷化学（word版）7、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶NaAlO2滤液含磷酸亚铁锂滤渣H2SO4/HNO3含Li、P、Fe等滤液炭黑等滤渣碱液滤液沉淀碳酸钠含Li沉淀下列叙述错误的是（）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8、下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）10.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有的羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH212、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价13、最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+—e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S-=CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26、（14分）醋酸呀铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用做氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a是名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：②同时c中有气体产生，该气体的作用是（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点27、（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：Na2CO3饱和溶液ⅠⅡⅢ结晶脱水SO2Na2CO3固体SO2pH=4.1pH=4.1pH=7~8Na2S2O5①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。②工艺中加入固体Na2CO3、并再次充入SO2的目的是（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可制得Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1。（以SO2计）28、（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)+2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)△H2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)的△H=kJ·mol-1②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率ν=2×10﹣3×p(N2O5)(kPa·min﹣1)，t=62min时，测的体系中p(O2)=2.9kPa，则此时的p(N2O5)=kPa，ν=kPa·min﹣1③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是④25℃时反应N2O4(g)2NO2(g)速的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步：N2O5NO2+NO3快速平衡第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步：NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确的是（填标号）A.v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高36、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOHNa2CO3①ClCH2COONaNaCN②H2CCOONaCNH+③H2CCOOHCOOH④H2CCOOC2H5COOC2H5EDCABC2H5OHC2H5ONa⑤1)ClCHCOOC2H52)C6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5C6H5COOC2H5H2催化剂⑥OHOHHOC6H5(n-C4H9)2SnO⑦CS2OC6H5HOOOOC6H5OHWGF回答下列问题：（1）A的化学名称为（2）②的反应类型是（3）反应④所需试剂、条件分别为（4）G的分子式为（5）W中含氧官能团的名称是（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）（7）苯乙酸苄酯（CH2COOCH2）是花香型香料，设计由苯甲醇为原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。