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第七单元燃烧和灭火课题2燃烧的合理利用与开发第1课时燃料和热量在日常生活中，许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的柴草到煤、石油和天然气，发展至今天，出现了许许多多的新型燃料。这节课我们就来学习燃料和能量。化石燃料被人们广泛使用，是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?下面我们来做一组实验。在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰，主要成分位CaO。再加入2ml水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。生石灰与水反应放出热量现象手的感觉化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳：氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，称之为吸热反应。[介绍]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。同学们能举出一些利用化学反应的热量和能量的实例吗?目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?二、化石燃料的利用现在我们的生活中，经常使用的燃料以煤、石油和天然气最为常见。因为它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，所以我们称之为化石燃料。化石燃料是不可再生的能源。1.煤和石油[设问](1)煤主要含有什么元素？煤是混合物吗？煤被用作燃料的原因是什么？煤隔绝空气加强热可以得到哪三种物质？(2)石油主要含有什么元素？分离石油中的各种物质是利用石油中各成分的什么性质？(3)你认为是把煤和石油直接燃烧好还是进行综合利用好？2.天然气天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本实验进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。探究内容如下：(1)观察甲烷颜色、状态。(2)在实验结束后，烧杯上出现了什么现象?(3)迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，振荡，又出现了什么现象?(4)在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度?(5)在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么?(6)这个实验说明甲烷含有哪些元素?(7)你能写出这个实验中涉及到的化学方程式吗?[结论]1．甲烷是无色气体2．甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。3．向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。4．点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以要先验纯。通过这节课的学习，我们了解了煤、石油和天然气等化石燃料。同时，我们还认识到，物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。