2专题1第二单元原电池的工作原理

专题1：化学反应与能量变化第二单元：化学能与电能的转化实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡，锌片逐渐溶解锌与稀硫酸反应铜片上无现象铜与硫酸不反应锌片上有气泡锌片逐渐溶解?CuCu锌片上有气泡，锌片逐渐溶解。铜片上无现象。锌与稀硫酸反应铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡实验步骤现象结论或解释电流计指针发生偏转整个装置中有电流通过锌片为负极铜片为正极在闭合回路中，电荷作定向移动。原电池：化学能转化为电能的装置原电池的工作原理：氧化还原反应CuZnG稀硫酸ZnCuZnZn实验与探究稀硫酸酒精氢氧化钠结论一：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体）构成电极结论三：形成闭合回路结论四：氧化还原反应能自发进行结论二：要有电解质溶液GGCuCG组成原电池的条件：2.有两个电极3.电解质溶液4.形成闭合回路1.自发的发生氧化还原反应（形成原电池关键）硫酸溶液两种活动性不同的金属或一种非金属导体和金属导体要用到金属活动性顺序表：注意：(K,Ca,Na,)Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。负极（锌片）：Al－3e-=Al3+负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu电池：2Al+6H+=2Al3++3H2↑电池：Zn+Cu2+=Zn2++Cu写出下列原电池的电极反应式和电池反应离子方程式稀盐酸负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（铁片）：2H++2e-=H2↑电池：Zn+2H+=Zn2++H2↑Al专题1：化学反应与能量变化第二单元：化学能与电能的转化思考：1、右图能否构成原电池2、若能，现象如何？3、请写出电极反应方程式和总反应方程式现象：锌片变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.负极：Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-正极：Cu2++2e-=Cu总反应盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。离子在盐桥中能移动为了提高电池效率，将原电池分为两个半电池，用盐桥相连构成闭合回路。盐桥的加入，使电极和电解质溶液之间不能直接反应，也使电解质之间不直接接触，所以提高了电池效率。正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu(发生还原反应)负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+(发生氧化反应)电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）原电池正负极的判断方法及电极反应、电池反应的书写Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu知识拓展：原电池是由两个半电池组成的；半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。半电池中的反应就是半反应即电极反应。所以半电池又叫电极。①(×)FeFe④②(×)(∨)(∨)③练习：判断下列装置能否产生电流，若能，请写出电极反应方程式和电池反应方程式⑥(×)(∨)⑤2、依探究实验2的原理，按：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。CnSO4AgNO3ACuAg1、活动与探究P133、写出下列原电池反应的电极反应式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+问题解决Cu(NO3)24、如图装置，电流表A发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，C为电解质溶液，则X、Y、C应是下列各组中的哪一组（）A．X是锌，Y是铜，C为稀H2SO4B．X是铜，Y是锌，C为稀H2SO4C．X是铁，Y是银，C为AgNO3溶液D．X是银，Y是铁，C为AgNO3溶液ACXYD根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式：正极：_________________________负极：__________________________Fe3++e-=Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_【课堂练习】1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A、XYZB、XZYC、YXZD、YZXC2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；D【小结】2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路；1.有两个活性不同的电极；二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.有可自发发生的氧化还原反应。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作正极,并在正极上得到电子;2.原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。把化学能直接转化为电能的装置。②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。③原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确以下几点④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。