离子方程式的四步配平法

第1页离子方程式的四步配平法每天都注意到：由“学业有成”造成的紧张越来越早和越来越强地困扰着孩子们。很多家长都承认自己曾因孩子的学习而焦虑，也能感受到孩子自己因学习而产生的紧张。现在孩子们大量地涌入各种辅导班就是个明证。要知道“孩子们遭受的压力是巨大的。它源自环境，包括学校和父母，但是孩子们也在给自己施压。来自父母的压力之所以可怕，是由于它会对孩子造成深刻的不安全感，因为这种压力其实是父母自身的恐慌的表现。在这种情况下，父母不再是孩子的盟友和支持者，反而成了孩子必须努力满足和消除疑虑的对象。离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH－）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－——Fe3++Fe(OH)3+Cl－观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即2Fe2++1ClO－——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。若在反应物中加H+，酸性条件下不可能生成Fe(OH)3；若在反应物中加OH－，碱性条件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即2Fe2++1ClO－+H2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl－要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即2Fe2++1ClO－+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等第2页号，加上沉淀符号即可。6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－[例2]配平离子方程式：MnO4－+Fe3O4——Fe3++Mn2+依据电子得失守恒进行配平可得1MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，而溶液中不可能存在O2－离子，也不能添加，只有加上H2O。这样，上式变为1MnO4－+5Fe3O4+——15Fe3++1Mn2++H2O再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH－离子中都含有氢，若反应物中加上OH－离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+离子。即1MnO4－+5Fe3O4+H+——15Fe3++1Mn2++H2O依据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：MnO4－+5Fe3O4+48H+==15Fe3++Mn2++24H2O离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。针对训练：离子方程式的配平1.MnO4－+H2O2+=Mn2++O2+H2O2.PbO2+Mn2++H+=Pb2++MnO4－+3.MnO4－+H2S+=Mn2++S+H2O4.Cr2O72－+I－+=Cr3++I2+5.An+BY－=Bm+AX－6.Fe3++Mn2++H2O=MnO2+Fe2++7.CrO42－+S2－+=Cr(OH)3+S2O32－+8.Cr2O72－+H2O2+=Cr3++O2+H2O9.BiO3－+Mn2++=MnO4－+Bi3++10.SX2－+BrO3－+OH－=SO42－+Br－+H2O答案1.2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O2.5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O3.2MnO4－+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H2O4.Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O5.myAn+xmnBY－=xnBm+mnyAX－62Fe3++Mn2++2H2O=MnO2+2Fe2++4H+7.8CrO42－+6S2－+23H2O=8Cr(OH)3+3S2O32－+22OH－8.Cr2O72－+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O9.5BiO3－+2Mn2++14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O10.3SX2－+（3x+1）BrO3－+6（x-1）OH－=3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x-1）H2O