搜索
质量评估测试(十一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cu－64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于海水知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合[答案]B[解析]海水可直接利用，例如冲厕、冷凝等。2．我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是()A．生物柴油是可再生能源B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C．发展生物柴油也有益于保护生态环境D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入[答案]B[解析]这是一道涉及环境、能源、产业结构调整等多学科问题。这道试题可让学生了解我国的能源状况及发展新能源的概念和意义。矿物柴油主要是石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答案。3．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是()A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D．氧化性：MnO2IO－3I2SO2－4Mn2＋[答案]A[解析]在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应①中，得到1molI2需要转移2mol电子，而在反应②中得到1molI2需要转移10mol电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。4．从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后电解得到金属镁[MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是()A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程C．电解得到金属镁的过程能写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式[答案]A[解析]MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑，此过程中存在着化合价的变化，因此A正确而C错误；将沉淀转化为氯化镁的过程，是氢氧化镁转化为Mg2＋的过程，而不是原子和离子间的转化，故B错误；Mg在CO2中燃烧的反应没有可以自由移动的离子，因此不能写出离子方程式。5．在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到了12.5g沉淀，此混合物不可能为()A．FeO，Fe2O3B．FeO，Fe3O4C．Fe2O3，Fe3O4D．FeO，Fe2O3，Fe3O4[答案]B[解析]用平均值法，由关系式CO～CO2～CaCO3可知参加反应的CO为12.5g100g·mol－1＝0.125mol，则CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125mol，相当于0.125mol×16g·mol－1＝2g，混合物中Fe与O原子个数比为7g－2g56g·mol－1∶0.125mol＝5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为1∶1(大于5：7)、2∶3(小于5∶7)、3∶4(大于5∶7)。由平均组成判断即得结论。6．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取[答案]AD[解析]B项通Cl2后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂，容易发生加成反应。7．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A．长期饮用碳酸饮料有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分[答案]D[解析]A项，人体不需要补充CO2，B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用，C项，纯净水中含有水这种化学物质。8．成分不同的石油，加工方法往往不同，下列有关石油的加工方法不正确的是()A．为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B．为了提高汽油的产量，通常采用裂化的方法，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C．为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D．催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质[答案]A[解析]对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。9．下列方法不会对环境造成污染的是()A．继续使用氯氟代烃空调制冷剂B．用焚烧的方法来处理白色垃圾C．用煤代替日渐短缺的石油作燃料D．用氢氧燃料电池来驱动汽车[答案]D[解析]A会破坏臭氧层，B产生污染大气的气体，C项产生SO2等大气污染物。10．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自：()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤[答案]C[解析]雨水与土壤接触不会带来水体污染。11．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是()A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜[答案]D[解析]此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。12．下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．镍镉电池[答案]B[解析]其他三种均能对环境造成污染。13．“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O[答案]C[解析]C项产物中有SO2生成，SO2是大气污染物之一，可导致酸雨等。14．2008年第29届夏季奥运会在北京举行，为向世界展现一个新的形象，某同学曾提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡使用无磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为合理的是()A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部[答案]C[解析]本题各项均与环境有关，是当前的热门话题，考查同学们对环境保护的理解及一些生活常识。使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋将造成白色污染，其他措施均可以减少环境污染。15．根据如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()A．煤发生了化学变化B．液体X的pH7；Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．横玻璃管中产生浓的白烟[答案]D[解析]煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH7；Y是煤焦油，B正确；气体Z是焦炉气，其成分是CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；把煤隔绝空气加强热产生棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，D错。16．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有()A．煤炭粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘[答案]C[解析]根据题中信息，钢铁厂附近有红棕色烟知只有C项符合。煤炭粉应为黑色，P2O5为白色烟，SiO2粉尘为白色。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)为制取硝酸铜，某同学设计了如下的四种方法：①Cu与浓硝酸反应制取硝酸铜；②Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜；③Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应制取硝酸铜；④Cu与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。(1)方法②中被氧化的Cu与被还原的硝酸的物质的量之比是________。(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，杜绝污染源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第________种方法。原因是______________________________。[答案](1)3∶2(2)③产物无污染、原料价格低、原子利用率高[解析](1)Cu与稀HNO3反应的方程式为：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，被氧化的Cu与被还原的HNO3的物质的量之比是3∶2。(2)第③种方法较好，原料价格便宜，产物无污染。18．(8分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是________。A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污水――→①过量的NaOH溶液过滤―→滤渣――→②加热CuO――→③H2，加热Cu―→滤液乙：污水――→①过量Fe粉过滤―→滤渣――→②加热CuO――→③H2，加热Cu―→滤液丙：污水――→①过量Fe粉过滤―→滤渣――→②稀HCl过滤滤渣――→③加热CuO――→H2，加热Cu―→滤液在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？___________