高中化学选修三期末总复习试题

高中化学选修三期末总复习试题班级__________姓名__________一、选择题每小题只有一个正确答案1．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族3．下列电子层中，包含有f能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s25．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是6．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在A．s区B．p区C．d区D．f区7．第三周期元素中，微粒半径最大的是（）A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B．E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C．E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)D．E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)10．关于电子云的下列说法不．正确的是A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B．s轨道都是球形轨道C．轨道不同，电子云的形状也不一样D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素12．下列各组表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子13．下列说法中正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同14．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大17．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是A．KNaLiB．Na＋Mg2＋Al3＋C．Mg2＋Na＋F－D．Cl－F－F18．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键19．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()A．H、O、CB．Na、S、OC．H、N、OD．H、S、O20．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．CI4CBr4CCl4CF4C．MgOH2ON2O2D．金刚石生铁钠纯铁21．下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④22．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力23．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构24．下列微粒的个数比不是1∶1的是()A．NaHCO3晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子C．Na2O2固体中阴、阳离子D.21H原子中的质子和中子25．下列有关数据的比较，不正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等26．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性27．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()A．NaB．MgC．PoD．Au28．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成29.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O330．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④31．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键32．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键33．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷34．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳35．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子36．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+37．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。38．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、填空题39．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。40将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表2-A-1蔗糖磷酸碘溴水⑴水⑵四氯化碳其原因是。41A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。42．（6分）写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(1)____________________(2)____________________43物质名称孤电子对数价层电子理论模型空间立体结构模型H2OSO2BF3NH3CO244试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？