高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题(附答案)

2020年03月14日高一必修二元素周期表结构元素周期律综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na的结构示意图：D．2HO的电子式：4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱5.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:AsClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO47.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧8.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B.同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物常温常压为固态C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价10.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥11.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是()A.原子半径:GaAsPB.热稳定性:333NHPHAsHC.酸性:342434HAsOHSOHPOD.3Ga(OH)可能是两性氢氧化物12.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:ZMB.M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的绝对值C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱13.比较下列各组微粒半径,正确的是()①ClCl-Br-②F-Mg2+Al3+③Ca2+CaBa④S2-Se2-Br-A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④14.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到()A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金15.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是()①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④16.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键17.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤18.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性:HBrHIB.在短周期中,金属性最强的元素是钠,非金属性最强的元素是氟C.向23NaSO溶液中加盐酸,有气泡产生D.镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应,Mg的反应更容易评卷人得分二、填空题19.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH（1）表中元素,化学性质最不活泼的是__________,只有负价而无正价的是__________,氧化性最强的单质是__________,还原性最强的单质是________。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________,最稳定的是________。（4）在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________。20.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:(1)单质钾与钠相比,熔、沸点:K____(填“”“”或下同)Na;密度:K____Na。(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“”“”或“=”)1,其反应的离子方程式为________________。(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时,欲得到等量的氧气,则所需F2与Na2O2的物质的量之比为____,此时两反应转移的电子数之比为____。21.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:1.NaCl溶于水时被破坏的是__________.2.HCl溶于水时被破坏的是__________.3.Na2O熔化时被破坏的是__________.4.NaOH和HCl反应时形成__________和__________.5.反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________.6.Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________,形成的化学键有__________.评卷人得分三、推断题22.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第___周期___族。预测酸性:H3AsO4___(填“”或“”)H3PO4。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为___,在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度_____(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_________。(4)下列说法正确的是()A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱23.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期相邻的元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:(1)写出B元素在周期表中的位置________。(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______(填化学式),所含化学键类型为_______,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是____________________。(3)C单质的电子式________。(4)B和D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态b.D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中,B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物24.化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律,建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1(1)X在周期表中的位置是_______;Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。(2)M与Z相比,非金属性较强的是_____(填元素名称),两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_____(填化学式)。(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似,称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____,同时生成微量的_____、_____(写化学式)。(4)下列关于铍的判断正确的是()A.氧化铍的化学式为Be2O3B.Be(OH)2可溶于水C.BeCl2是离子化合物D.Be(OH)2具有两性评卷人得分四、实验题25.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。1.取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?①__________;②__________;③__________。(至少填两条)2.某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图乙所示:实验步骤:a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。①观察到的实验现