元素周期律周期表---二轮复习

元素周期律、周期表---二轮复习白泉高级中学包燕君4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。2014年考纲要求：1、理解元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。近三年高考相关内容考点的分析：1、主要考查元素周期律、元素周期表，结合“位--构--性”关系进行推理分析，涉及原子半径大小比较、化学键、氢键、晶体结构判断、金属性非金属性的比较等。2、元素周期表、周期律的内容现在主要考查在理综选择题的第9题，是一道包含知识点非常丰富的中难题型。热点：周期表中元素位-构-性之间的关系“位－构－性”推断的核心是结构，即根据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。当然也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。哪些知识可以帮助我们快速判断元素？1、微粒半径大小2、金属性、非金属性的强弱3、特殊的元素性质、物质结构4、元素周期律、同主族元素性质关系解决有关“位—构—性”问题的一般思路方法↓建立印象→寻找题眼→假设→↓↓↓（模糊性）（意向性）（确定性）一：微粒半径大小判断一般来说就三条规则：无论原子还是离子1、比较电子层数,电子层数多的，微粒的半径的就大2、电子层数一样多，就看核电荷数，核电荷数越大，半径反而越小3、同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径例1：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定不在同一周期B、D为第二周期元素C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合为离子化合物B二：元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律金属性强弱的判断依据：(1)金属活动性顺序表。(2)金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；(3)最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；(4)单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱；(5)金属间的置换反应；(6)原电池反应中的正负极(注意利用原电池原理时，不要忽视介质对电极反应的影响)非金属性强弱的判断依据：(1)与H2化合的难易及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱；(3)单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；(4)非金属单质间置换反应。三、元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。例2、(2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子半径：ZYXB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2B例3、(2013·丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()。A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的非金属性弱于W的非金属性XYWB例4：（2010天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H34H2SeO4例5、(2013·金丽衢联考)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______(写化学式)。(2)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______________________。(3)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。HClO4H2O2+H2S===S↓+2H2ONaOHNaClO例6：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两元素的原子最外层共有13个电子。则：⑴B的元素名称是；⑵B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；⑶C与D形成的化合物的化学式是；F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为。氮H2OAl2O3氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－谢谢大家！请各位批评指正