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教学目标【知识与技能】1.掌握离子键的定义。2.掌握四种典型离子晶体的晶体结构。【过程与方法】1.通过练习掌握离子键的相关情况。2.通过观看晶胞图片及模型掌握四种典型离子晶体的结构。【情感态度与价值观】考纲要求理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。问题反馈1.如何理解离子键无饱和性？既然离子键无饱和性，为什么离子晶体周围排列的带相反电荷的离子数目却是固定的？519-519-2、3、4、5、7、9、112.离子晶体的配位数有何规律？519-33.离子晶体密度计算公式的原理？519-64.CaF2晶胞中，一个Ca2+与之最近且等距的Ca2+有几个？519-9一、概念检查下列关于离子键说法正确的是。A.离子键是阴阳间的静电引力。B.有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。C.NaHSO4晶体的晶胞中存在Na+、H+、SO42-D.离子键只存在于离子化合物，离子化合物中可能不只含有离子键。改：静电作用改：还有可能是金属晶体D改：存在Na+、HSO4-饱和性就是只能形成有限的化学键.比如共价键的形成是由于共用电子对,原子的同样一个电子,与你共用就不能与他共用,因此一个原子最终能形成共价键的数目取决于有多少个未成对电子,有几个单电子就能成几个键,再想成更多的键就力不从心,达到饱和了.而离子键不是这样的.离子键的实质是离子间的静电引力,离子和离子之间没有固定的配对关系.实际上,一个离子对其周围的所有异号离子都同样有吸引力.以NaCl为例,虽然Na+和Cl-是1：1结合,但一个Na+却并非只和一个Cl-成键,而是对其周围距离相等的六个Cl-有相同的吸引力.甚至离Na+较远的Cl-也能感受到它的引力.理论上讲,一个离子吸引几个异号离子是没有数量限制，并不会达到饱和.只是由于空间结构的原因,太多异号离子挤不下,才造成有特定的结合数量,而不是离子键饱和了.问：如何理解离子键无饱和性？既然离子键无饱和性，为什么离子晶体周围排列的带相反电荷的离子数目却是固定的？519-519-2、3、4、5、7、9、11二、四种离子晶体(1)氯化钠晶体1.钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之。2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：问：离子晶体的配位数有何规律？519-33.与Na+等距离且最近的Na+有：12个4.与Na+等距离且最近（配位数）的Cl-有：6个6个12个5.晶胞密度（已知氯化钠摩尔质量M、晶胞边长acm）与Cl-等距离且最近的Cl-有：与Cl-等距离且最近（配位数）的Na+有：ρ=g/cm3M/NA·4a3问：离子晶体密度计算公式的原理？519-6练习：(2)氯化铯晶体1.铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点或反之。2.每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：11Cs+Cl-3.晶胞密度（已知氯化铯摩尔质量M、晶胞边长a）ρ=g/cm3M/NA·1a34.与Cs+等距离且最近的Cs+有：6个5.与Cs+等距离且最近（配位数）的Cl-有：8个8个6个与Cl-等距离且最近的Cl-有：与Cl-等距离且最近（配位数）的Cs+有：Cs+Cl-(3)氟化钙晶体（CaF2）1.钙离子和氟离子的位置：钙离子：顶点和面心；氟离子：八个相邻小正方体的体心。2.每个晶胞含钙离子、氟离子的个数：483.晶胞密度（已知氟化钙摩尔质量M、晶胞边长a）F-Ca2+4.与Ca2+等距离且最近（配位数）的F-有：与F-等距离且最近（配位数）的Ca2+有：8个4个ρ=g/cm3M/NA·4a3问：CaF2晶胞中，一个Ca2+与之最近且等距的Ca2+有几个？519-9(4)硫化锌晶体（ZnS）1.锌离子和硫离子的位置：锌离子：顶点和面心；硫离子：四个互不相邻的小正方体的体心。2.每个晶胞含锌离子、硫离子的个数：443.晶胞密度（已知硫化锌摩尔质量M、晶胞边长a）4.与Zn2+等距离且最近（配位数）的S2-有：与S2-等距离且最近（配位数）的Zn2+有：4个4个Zn2+S2-ρ=g/cm3M/NA·4a3练习：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________；（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____（填分子式），原因是______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为____和_______；（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。