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硝酸计算经典题1、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定2、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL3、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A、300mLB、150mLC、120mLD、90mL4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO5、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。6、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml，amol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。7、19.2gCu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/LH2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。8、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。9、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml，计算：①被还原的硝酸的物质的量；②合金中银的质量分数