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什么是分子?什么是原子?分子和原子的根本区别是什么?分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分，而原子不可分。原子的结构一、原子的构成卢瑟福的α粒子散射实验1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。汤姆生原子模型——西瓜式模型。他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜肉是带正电的物质。对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。1．为什么大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过呢？2．有极少数α粒子被反弹回来，这极少数α粒子碰到了很大的阻力吗？3．为什么会有少部分α粒子发生偏转呢？卢瑟福α粒子散射实验实验现象实验结论a.绝大部α粒子能够越过金箔b.少部分α粒子发生偏转c.极少数α粒子被反弹回来说明原子内部存在着体积小，但质量大的粒子（原子核）。说明原子内部有着较大的空间。说明原子内部存在带正电的粒子，该粒子所占体积很小。卢瑟福等认为，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。原子核很小，是不是不能再分了？根据下表的信息，描述氧原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氧原子8888个质子、8个中子构成氧原子核，氧原子核和核外的8个电子构成氧原子。碳原子666钠原子1112111．原子核带正电的原因是其中的质子带正电；核电荷数=质子数问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？实验用手接触铁、铜等金属是否会触电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：原子（1个质子带1个单位正电荷）（不显电性）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子核质子核外电子中子核内的质子数不一定等于核内的中子数核电荷数=核内质子数=核外电子数1．由于核内的数与核外的数相等，所以原子不显电性。2．不同种类的原子，核内数不同，核外的数也不同。质子电子质子电子由上表可得到的结论：1．原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（如氢）；2．核外电子数=核内质子数=核电荷数；3．质子数不一定等于中子数；4．不同种原子的质子数不同；中子数可能相同。原子的结构二、原子核外电子的排布以硫原子为例1．说明构成原子的粒子有哪几种？2．它们是怎样构成原子的？3．为什么整个氧原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝（一）核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）1．电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近远2．原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高画出某原子结构示意图的思路：1．质子→核电荷数→画出原子核2．核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布练习1：1．请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2．某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823．以下碳原子的结构示意图正确的是（）A．B．C．D．4．某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于4个一般多于或等于4个8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3．元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的。元素的种类由原子的决定。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-得到1电子228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。1．概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2．离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子3．离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号（二）离子的形成原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+104．离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+Mg2+O2-Cl-讨论与思考：原子与离子的区别与联系1．概念上：2．电性上：3．结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成原子的结构三、相对原子质量几种原子的质量原子的种类原子的质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×10-26kg原子的质量很小，通常使用其相对原子质量由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量三、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝×一个碳12原子的质量112≈1.66×10-27kg（2）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（3）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。注意：（1）例如：氢原子的质量＝1.67×10-27kg氢的相对原子质量＝1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1氢原子质量标准某原子的相对原子质量Ar一个原子的实际质量＝一个碳原子实际质量的1/12（4）计算公式：构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/18361.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。2.原子的相对原子质量≈质子数+中子数1．下列关于原子结构的说法,正确的是()D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C．原子是由原子核和电子构成的B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C2．下列粒子中带正电的是，带负电的是，不显电性的是。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核1642353．下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质C4．氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17825．根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。BCABDCBF-3个化学性质18S2-6．某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x82空白演示在此输入您的封面副标题初中化学课件金戈铁骑整理制作