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2013年广州一模试卷分析7．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－D．NH4+、Ag+、OH－、Br－8．下列叙述正确的是A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9．下列实验不能．．达到目的的是A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质√√√10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16gCH4含有10nA电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子C．1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D．1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO32－11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)√√√22．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则A．原子半径：Y＜Z＜WB．单质的还原性：Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应√√23．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的△H＜0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为121tnmol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时)OHCH(n)H(n32减小√√30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：1．化合物Ⅰ的分子式为__________，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。2．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________；（注明条件）。3．化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。答案：30．（16分）（1）C7H6O3（2分）；2（2分）（2）CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr（2分）（3）以下其中一种即可：（3分）OOHC-HO、OHCHOOH、OHOHCHOΔ4.下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。A.属于烯类B.能与FeCl3溶液反应呈紫色C.一定条件下能发生加聚反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5．反应③的反应类型是_____________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。（4）CD（2分）（5）取代（2分）；CH2CHCH2OOOCCH3CH3C（3分）31．（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）PCl3水解能得到亚磷酸。PCl3+3H2O=H3PO3+________。（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。①某温度下，0.1000mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.7×10－2mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。②根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH_______7（填“”、“”或“”）。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式_______________________。答案：31．（16分）（1）3HCl（2分）（2）（5分）①H3PO3H++H2PO3－起始时浓度（mol•L－1）0.1000反应的的浓度（mol•L－1）2.5×10－22.5×10－22.5×10－2平衡时的浓度（mol•L－1）0.10－2.5×10－22.5×10－22.5×10－23-2223332103.8105.210.0105.2105.2)()()(POHcPOHcHcKmol•L－1②（2分）（3）H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（3分）（4）①2H++2e－=H2↑（2分）②HPO32－+2H+=H3PO3（2分）或：HPO32－+H+=H2PO3－、H2PO3－+H+=H3PO3（各1分）（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：①阴极的电极反应式为_____________________________。②产品室中反应的离子方程式为_____________________。说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。H+HPO32-2H++2e-=H2OH-+4e-=H2O+O2Na+e-32．（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：CaSiO3KAlO2NaAlO2CaSiO3KHCO3NaHCO3Al(OH)3(1)煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是：。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：。(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）。“浸取”时不断搅拌的目的是。(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是。(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。提高浸取速率碱HCO3－+OH－=H2O+CO32－Na2CO3CO232．（16分）（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑（2）碱；提高浸取速率（3）HCO3－+OH－=H2O+CO32－（4）Na2CO3、CO233．（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作Ⅰ为_______。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、____。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是_________、富集铜元素。过滤分液漏斗除去杂质（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃。设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2mol·L－1HCl、1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，样品于试管中，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_________。_________，说明产品中混有Cu4(OH)6SO4。步骤2：另取少量悬浊液于试管中，______________________。_______________，说明产品中混有Cu(OH)2。（4）上述实验需要100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取_______________gCuSO4•5H2O(化学式量：250)。实验步骤预期现象和结论步骤1：加入过量2mol•L－1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1mol•L－1BaCl2溶液。有白色沉淀生成步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。试管中有黑色固体生成（4）12.5（2分）