高三一轮复习---盐类的水解 (1)

高三一轮复习：盐类的水解1,盐类水解概述3,盐类水解的应用2,影响盐类水解平衡的因素1,盐类水解概述一．盐类水解的本质盐电离出的离子+水电离出的H＋或OH－生成弱电解质→打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+)≠C(OH-)→因而盐溶液呈酸性或碱性。:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH例：醋酸钠在溶液中的变化促进水的电离，平衡右移C(H+)减小，C(OH_)增大显碱性（1）水解程度一般较小，不能进行到底。二．盐类水解的特点（3）水解可看作中和反应的逆向反应。所以水解反应是吸热反应。越热越水解如：0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促进水的电离。？水解与中和反应是否互为可逆反应盐+水酸+碱水解中和（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3三.盐类水解的规律:（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,【CH3COONH4溶液呈中性】溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如：氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性都弱都水解越弱越水解（5）碱性：等浓度时Na2CO3NaHCO3四.水解方程式的书写方法：(1)因为水解程度小，要用，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。(4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用“↓”、“↑”。1、写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al（HCO3）3④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-练习五.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-写出NaHSO4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式。（1）浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）（3）外加酸或碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2）温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）2,影响盐类水解平衡的因素条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑练习改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-练习小试牛刀：•1mol/LNa2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH（填、或=)；•1mol/LNa2CO3溶液的水解程度____0.1mol/LNa2CO3溶液的水解程度；•在Na2CO3溶液中，为使c(Na+):c((CO32-)=2:1,可采用加入____________试剂的办法。•向不饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3晶体，平衡将向_______移动，盐的水解程度将变____，c(OH-)将____。KOH水解方向小增大影响2、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4(2)CH3COONaCH3COO－水解程度的大小，为什么?分析：NH4＋的水解对CH3COO－的水解产生怎样的影响？NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－那么CH3COO－的浓度谁大？(1)(2)(2)(1)已知电离程度CH3COOHH2CO3HCNHCO3-在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaCN①④②③思考：若⑤CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？⑤越弱越水解，都弱都水解—内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN3,盐类水解的应用1.比较PH值大小2.比较同一离子浓度的大小：考虑其他离子的影响【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2CO3NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋④②③①Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+4.热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+胶体可以吸附不溶性杂质3.明矾、FeCl3净水：C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好5、某些盐溶液的配制与保存——加相应的酸或碱FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液：保存在铅容器或塑料瓶中而不能选用玻璃瓶Na2CO3：时常加入少量NaOH且不能保存在带玻璃塞试剂瓶中CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe3++Fe==3Fe2+配制FeCl3溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。抑制FeCl3水解盐酸6.泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性7.化肥能否混合施用8、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸对应的盐弱碱难挥发性酸对应的盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程度都增大，水解彻底的离子不能大量共存。NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑C1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A.C6H5O－B.CH3COO－C.OH－D.CO32－E.Cl－F.HCO3－练习越难电离出H+，对应的阴离子就越容易结合H+2.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。B练习小结考点：离子共存问题13、下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A、pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B、由水电离出的C(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。14、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B、pH＝0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C、c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-BCC考点：某些盐不能用蒸发方法结晶15、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱；若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐；若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。16、加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是A、Al2(SO4)3B、Na2CO3C、Fe(NO3)3D、NaHSO3CCD考点：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1、水溶液的pH值最大A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaClADA4、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子，下列关系正确的是（）A、[Na+][S2-][OH-][HS-]B、[Na+]=[HS-]+[H+]+[H2S]C、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]D、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]A5、为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]接近于2︰1，可加入的物质是()A、盐酸B、适量的NaOHC、适量的KOHD、适量的NaHS溶液3、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中[Na+]=[CH3COO-]此时溶液的pH值是()A、pH=7B、pH7C、pH7D、无法确定AC6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A、C(H+)C(OH-)B、C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)=0.2mol/LC、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D、C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LB考点：盐类水解的离子方程式7、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A、NH4++H2ONH３·H2O+H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O「点评」本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等