弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡返回目录考向互动探究典型易错必纠教师备用习题返回目录高考纵览（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者AD返回目录高考纵览（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C返回目录高考纵览（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：起始浓度/（mol·L－1）[实验编号c（HA）c(KOH)反应后溶液的pH[①0.10.19②x0.27下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)c(OH－)=c(H＋)KW1X10－9B返回目录1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念及区别。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.能正确书写电解质的电离方程式。考试说明返回目录网络导图1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里________熔融状态下，能导电的________。(2)非电解质：在水溶液里________熔融状态下，____导电的化合物。►探究考向一强、弱电解质——知识梳理——返回目录考向互动探究或化合物和都不能全部强酸、强碱、大多数盐部分弱酸、弱碱、水返回目录考向互动探究3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式用________号连接，如硫酸的电离方程式_________________；弱电解质的电离方程式用________号连接，如醋酸的电离：___________________________________。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：___________________________。(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式_________________________。(4)可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外都分步电离，每步可逆。如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO－4；NaHSO3===HSO－3＋Na＋，HSO－3H＋＋SO2－3。=CH3COOHCH3COO－＋H＋H2SO4===2H＋＋SO2－4H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－问题导思铜、氯化钠溶液、氧化钠的水溶液以及SO2的水溶液能够导电，能说明铜、氯化钠、氧化钠、SO2都是电解质吗？返回目录考向互动探究[答案]要点提示：铜为单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质；氯化钠溶液能导电，氯化钠属于电解质；氧化钠的水溶液以及SO2的水溶液虽然能够导电，但其导电原因是它们分别与水反应的产物在水中能电离出自由移动的离子，故氧化钠的水溶液和SO2的水溶液能导电，不能说明氧化钠及SO2是电解质，说明氧化钠为电解质的理由是其熔融状态下能导电。【触摸高考】返回目录考向互动探究1.(2014·福建高考·10A)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CＯ３２－（）2.(2013·福建高考·8A)室温下0.10mol·L-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓（）××【触摸高考】高考选项正误判断返回目录考向互动探究1．[2012·山东卷]HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()[解析]×NaClO属于盐，为强电解质。2．[2012·浙江卷]蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质()[解析]×蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质。——核心突破——返回目录考向互动探究1．电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的比较电解质强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融状态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物判别依据溶液中所含粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子返回目录考向互动探究电解质强电解质弱电解质非电解质结构特点以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物返回目录考向互动探究2.强弱电解质的判断方法(以HA为例)判断角度判断方法现象及结论弱电解质的电离特点测室温下0.1mol·L－1、HA的pHpH＝1⇨HA为强酸pH1⇨HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性HA溶液的导电性弱⇨HA为弱酸看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA分别与足量锌反应产生H2的快慢反应开始时HA产生H2慢，⇨HA为弱酸等体积、等pH的盐酸和HA溶液分别中和碱量消耗碱量相同⇨HA为强酸HA消耗碱量大⇨HA为弱酸考向互动探究判断角度判断方法现象及结论影响弱电解质电离的外界因素测相同pH的盐酸和HA稀释相同倍数前后pH的变化HA溶液的pH变化小⇨HA为弱酸相等浓度的两份HA溶液，其中一份加入NaA固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢不加入NaA的一份快⇨HA为弱酸弱电解质对应的盐水解测室温下NaA溶液的pHpH＝7⇨HA为强酸pH7⇨HA为弱酸向某浓度的NaA溶液中加入几滴酚酞试液溶液变为浅红色⇨HA为弱酸——典例精析——返回目录考向互动探究例1常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH7丁c2c2pH＝10返回目录考向互动探究下列说法不正确的是()A．从甲组情况分析，若a＝7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(X－)＝c(Na＋)C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－10mol·L－1返回目录考向互动探究[解析]D甲为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和，若HX为强酸，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，若HX为弱酸，生成弱酸强碱盐，水解显碱性，A项正确；根据溶液呈电中性可知B项正确；丙中HX过量，而混合溶液仍显碱性，说明HX为弱酸，C项分析正确；丁中为等体积等浓度混合，酸碱恰好完全中和生成NaX，而溶液呈碱性，则为X－的水解所致，而水解促进水的电离，D项分析错误。返回目录考向互动探究变式题电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100mol·L－1NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液中c(H＋)为0.200mol·L－1B．溶液温度高低为①③②C．③点时因离子数目减小使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)c(CH3COO－)返回目录考向互动探究D[解析]CH3COOH为弱酸，部分电离，①点溶液中c(H＋)小于0.200mol·L－1，A项错误；酸碱中和放热，①点溶液温度一定比②点低，B项错误；③点溶液为两种酸均恰好被中和，为CH3COONH4与NH4Cl的等物质的量浓度的混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)c(CH3COO－)，D项正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，其导电率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项错误。►探究考向二弱电解质的电离平衡——知识梳理——1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质________________的速率和____________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．电离平衡的特征返回目录考向互动探究分子离解成离子离子结合成弱电解质分子＝≠分子离子返回目录考向互动探究3．影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡_______移动，电离程度________。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，电离程度____；电解质溶液浓度越小，电离程度________。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的物质或浓溶液，则弱电解质的电离程度_______(填“增大”或“减小”)。吸热向右增大向左减小越小越大减小（4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度________。4．电离平衡常数(1)表达式对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离平衡常数K＝________。对于一元弱碱BOH：BOHB－＋OH－，电离平衡常数K＝________。返回目录考向互动探究变大c（H＋）×c（A－）c（HA）c（OH－）×c（B＋）c（BOH）(2)特点①多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各步电离常数的大小关系为________，故以第________步电离为主，H＋主要由第________步电离产生。返回目录考向互动探究K1＞＞K2＞＞K3一一弱电解质本身的性质增大浓度酸碱性返回目录考向互动探究问题导思升高温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？[答案]要点提示：不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。【触摸高考】返回目录考向互动探究1.【2016年高考江苏卷10C】图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程（）2.【2016年高考新课标Ⅲ卷13A】向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小（）3.(2015·重庆高考·3A)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()√××【触摸高考】返回目录考向互动探究1.(2013·福建高考·8B)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大()2.(2013·江苏高考·11C)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小()×√【触摸高考】返回目录考向互动探究（双选）(2013·上海高考·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3Ka(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者AD【触摸高考】高考选项正误判断返回目录考向互动探究1．[2012·浙江卷]常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()[解析]×CH3COOH是