原子晶体

原子晶体复习提问：1.典型的分子晶体有哪些？2.分子晶体的物理性质？3.分子晶体中粒子的堆积方式如何？教学目标：知识与技能：1.掌握原子晶体的判断方法2.会看典型原子晶体的晶胞结构过程与方法：图示讲解情感态度与价值观晶胞结构是考试的重点。问题反馈：原子晶体中各种环怎么数？SiO2晶体干冰分子密堆积、范德华力空间网状、共价键1.概念：2.构成微粒：3.作用力：原子晶体原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。原子共价键原子晶体熔化破坏的是共价键。一般的，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。思考：为什么原子晶体熔沸点高？4.原子晶体的判断方法方法一：晶胞结构方法二：物质类别方法三：物理性质练习：比较SiC、金刚石、晶体硅的熔点大小熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂对比分子晶体和原子晶体的物理参数练习：分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________5.常见原子晶体的结构模型：键角：109º28´键长：0.155nm碳原子采取杂化，每个碳原子形成正四面体金刚石晶胞SP35[讨论]①在金刚石晶体中,每个C与()个C成键,形成()结构;最小碳环由()个C原子组成且六原子()同一平面内.②在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为()正四面体6不在41:2金刚石晶胞[讨论]③12克金刚石中,含C—C键数为()NA⑤每个C原子被个六元环共有？④每个C—C键被（）个六元环共有。2126C42×2=12晶体Si晶体SiO2SiO2晶胞①在SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子结合，构成空间正四面体结构，Si位于四面体中心，O位于四面体顶点；②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为()【讨论】1:2晶体SiO24③在SiO2晶体中，最小的环为()个Si和()个O组成的()环。6十二元6④晶体中的最小环为十二元环，含有个Si-O键；每个Si-O键被个十二元环共有.126⑤每个O原子被个十二元环共有,每个Si原子被个十二元环共有.612晶体SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键，所以SiO2熔沸点高。而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而C—O键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是()（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化钠和铁的熔化（D）水和四氯化碳的蒸发BAD3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO24.下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）(A)NaCl(B)冰(C)白磷(D)SiO2BBC（1）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算此基本结构单元①键角____；②含有的硼原子数____个；③B—B键____条。（2）把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。Thanks!