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课题1原子的构成是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中可再分，不可再分。分子原子分子原子1、原子是不是简单的不可分割的实心的球体？2、原子是由什么构成的？汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。•1903年电子发现者汤姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样•1803年英国化学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体，后被一个接一个发现打破了电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......绝大部分α粒子穿过金箔后方向不发生偏转少数（约几万分之几）α粒子穿过金箔后发生了偏转，极少数α粒子被反弹回来结论：原子不是一个简单的不可分割的实心球体。由位于中心的原子核和核外电子构成1911年，英国物理学家卢瑟福通过α（带正电荷）粒子散射实验1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流即α粒子轰击薄金箔时发现：•绝大部分α粒子穿过金箔后方向不发生偏转，说明α粒子穿过了原子内、原子间的空隙；●少数（约几万分之几）α粒子穿过金箔后发生了偏转，说明α粒子途径金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向。●极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子撞击到了质量大、体积小、带正电的金原子核。1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否也可以再分？小结：原子核也可以再分，由质子和中子构成.现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）（带负电在原子核外作高速运动。）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反所以整个原子不显电性。思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？原子核居于原子中心，但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量各是怎样的？小结：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。练习：1、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____分子原子质子和原子核中子电子原子核111质子数=核外电子数=核电荷数观察表格（表4-2），思考下列问题原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁2630264、原子中不一定有中子。3、质子数不一定等于中子数。1、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数2、不同种原子的质子数不同原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一个碳原子实际质量的1/12某原子的相对原子质量Ar一个原子的实际质量（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。（3）原子实际质量越大，相对原子质量越大下一页＝例题一个氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量练习题：已知氧原子的质量是2.657×10-26kg，铁原子的质量是9.288×10-26kg，求它们的相对原子质量？原子种类质子数中子数核外电数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从下表中你能获得哪些信息？小结：①电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1②相对原子质量≈质子数+中子数课堂练习：1、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；2、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288x10-26KgD1/56CB3、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是（）。B131413质子和电子所带电量相等,电性相反学完本课题你应该知道：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子核电荷数==质子数==核外电子数2、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。原子的近似相对原子质量==质子数+中子数