一轮复习2-1物质的分类[1]

第一节物质的分类第二章化学物质及其变化考纲要求4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。3、了解胶体是一种常见的分散系。1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。9、比较氧化性、还原性的强弱6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。以上各部分知识的综合应用一、元素与物质的分类物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子1．元素元素是具有相同的同一类的总称。核电荷数原子游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态例如C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中不存在游离态。元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?比较项目原子分子离子相异点概念电荷相同点相互联系化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化)保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团电中性电中性带(正或负)电荷均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。分解结合±ne-±ne-分子原子(或原子团)离子(二)分子、原子、离子有何异同？2、物质的简单分类(1)、分类的目的和意义：(2)、分类的标准：(3)、常用的分类方法：根据组成或性质①交叉分类法②树状分类法分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。(3)、常用的分类方法：Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐问题：对于左边几种纯净物从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。可弥补单一分类方法的不足①交叉分类法：【讨论】请指出下列物质所属类别。空气O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物质化合物碱盐酸氧化物单质金属非金属混合物对同类事物进行再分类根据所含物质的种类数分类根据组成和性质分类纯净物根据所含元素的种类数分类(3)、常用的分类方法：②树状分类法思维拓展只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？答案不一定。一般情况下，含有一种元素的物质就是纯净物，但若是金刚石与石墨、氧气与臭氧混合在一起则属于混合物。学习了分类的方法以后，我们应学会对化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。二.物质的变化物理变化化学变化1、物质的变化定义：没有新物质生成的变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是状态发生了变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化原则：表示：判断的依据：质量守恒定律化学方程式、离子方程式是否有新的物质生成物质变化物理变化化学变化宏观表现微观实质伴随特征包括范围二者关系2、物理变化和化学变化的比较没有新物质生成有新物质生成化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂化学组成改变，旧键断裂和新键形成物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。(1)风化一般属于化学变化。(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。(3)同素异形体的转化属于化学变化。(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。特别注意点：【例1】下列变化一定属于化学变化的是()①焰色反应②发光发热③燃烧④爆炸⑤盐析⑥O3变成O2A.①②③B.①④⑤C.③⑥D.①②③④⑤【例2】用化学方法不能实现的是（）A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、生成一种新单质CC典型剖析化学反应四种基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应按是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按是否有离子参加离子反应分子反应按反应进行的程度可逆反应不可逆反应按反应的热效应放热反应吸热反应按反应物、生成物组成形式分为3、化学反应类型四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应注意一些典型的无机反应基本类型化合反应：【例1】下列物质既可以通过单质间化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（）A、CuSB、FeCl2C、FeI3D、H2S【例2】下列物质既可以通过化合反应制得，又可以通过复分解反应制得的是（）A、FeCl2B、Al2S3C、Fe(OH)2D、Fe(OH)3DAD2FeCl3+Fe===3FeCl24Fe+6H2O+3O2===4Fe(OH)3下列置换反应特别值得重视！①铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑④2Mg＋CO22MgO＋C⑤Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl⑥2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H2↑高温高温点燃高温高温【例3】已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：W＋X→Y＋V。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：(1)W是水____________________________(2)V是水_____________________________(3)W、V都是氧化物___________________2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑2H2S＋O2＝2S＋2H2O2C+SiO2Si+2CO↑【例4】已知X和Y均是元素周期表中的不同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：W＋X→Y＋V。试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：(1)W是水____________________________(2)V是水_____________________________(3)W、V都是氧化物___________________2F2＋2H2O=4HF+O2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2FeCuO＋H2＝Cu＋H2O△CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物从组成元素分非金属氧化物金属氧化物1）氧化物的分类及应用Al2O3不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物从性质分三、物质分类的应用---物质的性质（变化）元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只由两种元素组成）过氧化物其他（Fe3O4）1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7、CrO3为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如CrO3Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。4.酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应(如SiO2)。特别注意酸性氧化物和碱性氧化物的通性酸性氧化物：如：CO2、SO2、Mn2O7；酸性氧化物通性：1）和水反应生成相应的酸（一般）2）和碱反应生成盐（和水）3）和碱性氧化物反应生成盐碱性氧化：如：K2O、MgO、CaO碱性氧化物通性：1）和水反应生成相应的碱（一般）2）和酸反应生成盐（和水）3）和酸性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2SO3H2CO3CH3COOH2）酸的分类及其应用从是否含氧分从酸性强弱分从电离产生的H＋数目无氧酸含氧酸中强酸弱酸强酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4从物理性质分易挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4电离时，产生的阳离子全部是H＋的化合物。1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属(2)酸为非氧化性酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的通性紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。条件：生成物中有↑或↓或弱电解质1、下列关于氧化物的各项叙述正确的是。①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；2、氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸没有氧化性，这句话对吗？③⑥典型剖析不对。酸都有氧化性（H+可得到电子）碱NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)33）碱的分类及其应用从碱性强弱分从电离产生的OH-数目中强碱弱碱强碱一元碱二元碱三元碱NaOHKOHBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3从溶解性分易溶碱难溶碱NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)31.能使指示剂变色2.碱+酸性氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O条件：生成物中有↑或↓或弱电解质FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色碱的通性盐----电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成复盐盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2酸式盐：酸被碱部分中和的产物酸与碱完全中和的产物4）盐的分类四.分散系及其分类1.分散系：一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。2.分散系的组成：分散系＝分散质十分散剂溶液胶体浊液。3.分散系的分类（根据分散质粒子大小）１nm100nm溶液浊液胶体4．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观分散质微粒组成能否透过滤纸能否透过半透膜实例10—9m10—9m～10—7m10—7m均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定单个分子或离