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第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。原子①分子：保持物质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的或原子团。原子分子离子化学性质④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。一个原子一：元素、物质及微粒间的关系立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化(2)元素：具有的一类原子的总称。①金属元素：原子的最外层电子数目一般。相同核电荷数②非金属元素：原子的最外层电子数目一般。大于4个(3)元素与物质的关系：少于4个①游离态：元素以形式存在的状态。单质②化合态：元素以形式存在的状态。化合物单质：只有一种元素组成的纯净物。元素―――→组成化合物：由多种元素组成的纯净物。(4)元素在物质中的存在形态：立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化2．纯净物和混合物3．酸、碱、盐、氧化物(1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。氢离子(2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物。氢氧根离子铵根离子(4)氧化物：由元素组成，其中一种元素是的化合物。两种氧立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化4．物理变化和化学变化新物质②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。①特征：有生成。新物质②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者联系。(1)物理变化。①特征：没有生成。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化物质分类的关键是抓住概念的本质,下表中是物质分类中常见易错易混概念类别易错易混点应用举例混合物与纯净物同种元素组成的物质不一定是纯净物;不同元素组成的物质不一定是混合物金刚石和石墨组成混合物;Na2SO4属于纯净物离子化合物与共价化合物全部由非金属元素组成的物质不一定是共价化合物;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物NH4Cl是离子化合物;AlCl3、HgCl2是共价化合物电解质和非电解质能导电的不一定是电解质,不能导电的不一定不是电解质NaCl溶液、Cu能导电,均不是电解质;固体NaCl不能导电,是电解质立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化续表类别易错易混点应用举例强、弱电解质强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液等温度下,饱和BaSO4溶液的导电能力比饱和H2S溶液差氧化物的类别非金属氧化物不一定是酸性氧化物;金属氧化物不一定是碱性氧化物CO、NO不是酸性氧化物;Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物胶体与溶液能透过滤纸的不一定是溶液胶体和溶液均能透过滤纸,本质区别在于它们的微粒直径,表现为丁达尔现象的差异立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化基础再现·深度思考第1讲2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？答案由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，二者均由C元素组成。冰水混合物一定不是混合物。立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化二、物质的分类1．简单分类法(1)交叉分类法立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化纯净物混合物单质化合物物质(2）树状分类法立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化化合物酸碱盐氧化物立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化考点一物质类别的正确判断1．物质常见的分类情况考点串讲专题一立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。3．氧化物类别辨析立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)一种物质只能属于一种类别()(2)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。()解析：一种物质可以有多种类别，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。解析：结晶水合物属于纯净物。××立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物。()解析：有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3。解析：Na2O2、KO2都不是碱性氧化物。(5)两种盐反应一定生成两种新盐。()解析：FeCl3和KI可反应生成I2。(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。()解析：纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。××××立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化2．(2013·四川高考改编)下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物解析：A项CO不是酸性氧化物，B项FeCl3溶液属于溶液，C项CCl4为非电解质，D项均为混合物。答案：D立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化下列判断正确的是①酸酐一定是氧化物②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④纯碱和熟石灰都是碱A．①②B．①③C．①④D．②③D立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化基础再现·深度思考第1讲深度思考3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。正确正确错误错误错误错误错误立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化2．化学反应的分类立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化三：各类物质之间的转化关系1．非金属单质(1)能与H2化合生成气态氢化物，例如：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)能与金属化合生成无氧酸盐，例如：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(3)能与O2化合生成氧化物，例如：C＋O2=====点燃CO2立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化(4)非金属之间可以发生置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(5)有的可与水(或碱)反应，例如：Cl2＋H2OHCl＋HClO(6)有的与氧化性酸反应生成氧化物，例如：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化2．金属单质(1)大多数能与氧气化合生成金属氧化物，例如：(2)较活泼金属能与酸(硝酸、浓硫酸除外)反应生成H2，例如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)与盐发生置换反应，例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(4)很活泼的金属能与水反应，例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Cu＋O2=====△2CuO立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化3．酸性氧化物(1)能与碱性氧化物化合生成盐，例如：CO2＋Na2O===Na2CO3(2)能与水反应生成相应的含氧酸，例如：SO3＋H2O===H2SO4有些酸性氧化物不能与H2O直接化合，如SiO2等。(3)能与碱发生反应生成盐和水，例如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化4．碱性氧化物(1)能与水反应生成相应的氢氧化物，例如：CaO＋H2O===Ca(OH)2有些碱性氧化物不能与H2O直接化合，如CuO等。(2)能与酸反应生成盐和水，例如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O5．酸(1)与碱中和生成盐和水，例如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(2)与某些盐反应生成新盐和新酸，例如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化6．碱与某些盐反应生成新盐和新碱，例如：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO47．盐盐与盐之间可发生反应生成两种新盐，例如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化考点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化常见典型的转化关系：①金属――→O2碱性氧化物――→H2O碱――→酸盐满足上述关系的有K、Na、Ca、Ba等。②非金属――→O2酸性氧化物――→H2O酸――→碱盐满足上述关系的有C、S、P等。③A――→O2B――→O2C――→H2O酸(或碱)满足上述关系的有NH3、N2、H2S、S、C、Na等。立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化【案例2】(2012·衡水质检)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaClB．Fe―→Fe(NO3)3―→Fe(OH)3―→Fe2O3C．Mg―→Mg(OH)2―→MgSO4―→MgCl2D．Al―→Al2O3―→Al(OH)3―→AlCl3D立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化【即时巩固2】(2009·福建理综)能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．铜D．铁单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――――――→＋NaOH或HCl盐B立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化四、分散系、胶体1．分散系(1)溶液：分散质粒子直径__________。(2)浊液：分为________和________，分散质粒子直径___________。(3)胶体：分散质粒子直径介于__________之间。2．胶体(1)胶体的简单性质①丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条__________，这是由胶体粒子对光线_____而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。小于1nm1～100nm明亮的光束悬浊液乳浊液大于100nm散射立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化[想一想2]丁达尔效应是物理变化还是化学变化？提示：物理变化。胶体中分散质的粒子直径介于溶液和浊液之间(10－9m～10－7m)，该粒子恰好能对可见光产生散射作用，从侧面看到一条光路，并没有生成新的物质，所以不是化学变化。②介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a．胶体粒子的_____相同，相互排斥；b．胶体粒子的_________。电性布朗运动立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化③聚沉④电泳⑤渗析立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化考点三三种分散系分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小＜1nm1～100nm＞100nm＞100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子或离子的结合体或大分子大量分子或离子聚集成的固体小颗粒大量分子或离子聚集成的液体小液滴立体设计·走进新课堂第二章化学物质及其变化特点均一、透明，稳定体系多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层粒子能否透过滤纸能能不能—粒子能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3(胶体)、淀粉