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一、原电池1.概念：把化学能转变为电能的装置叫原电池。2．原电池的构成条件(1)两个的电极．(2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．活泼性不同电解质溶液闭合回路氧化还原CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液CuZn酒精CuZnH2SO4H2SO4ABCEFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H下列哪几个装置能形成原电池（）。DVXVVXXXV变式练习ABDEnZCu4OS2CuCuSO43.原电池的工作原理(以Zn|H2SO4|Cu原理池为例)原电池反应:2H++Zn=H2↑+Zn2+2e-负极正极e-e-e-现象:锌片逐渐溶解;铜片上有大量气泡产生。2H++2e-=H2↑Zn-2e=Zn2+氧化反应还原反应外电路稀硫酸SO42-H+内电路Cu（正）Zn（负）CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用原电池工作原理(2)盐桥的作用是什么？①形成闭合回路。②平衡电荷。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。[新课程知识点]双液原电池的工作原理。(1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。课堂例题1DB1．正负极的判断(1)根据电子流动方向判断。(2)根据两极材料判断。(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。(4)根据原电池两极发生的反应来判断。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。BD2．电极反应式的书写（1)一般电极反应式的书写（2）复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写：CH4＋2O2=CO2＋2H2O(总反应式)－2O2＋8H＋＋8e－=4H2O(正极反应式)CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋(负极反应式)课堂例题2CDB4．(2008·广东，5)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同(提示：盐桥中K＋、NO－3可自由移动)A．①②B．②③C．②④D．③④C