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-、了解流程图题的基本结构和形式；2、掌握流程图题解题的基本方法；3、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；-、掌握流程图题解题的基本方法；2、增强整体解答流程图题的能力，进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力；-、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；3、为什么要求出氯化钠的体积是24mL？为何不用质量？4、不理解加适量HCl的用途，为何加入后PH=7？5、50g质量分数为6%的溶液配成50g质量分数为3%的溶液，不是已经都是50g了吗？还要怎么配？6、氯化钠溶液为什么会与水的体积分开算，氯化钠溶液不是已包含水了吗？7、想到什么就写上去，没有经过深思熟虑，整体把握差。8、没弄懂题目的意思和方法，不理解流程图后半部分，思路较乱。-、题目提供了内容，但落不到点子上，写不全面，要怎样才能跟好的理解和分析；2、希望老师教我们怎样仔细审题干，达到“不漏答”；3、需要老师详细说明每一步的作用，特别是题目中数据和问题中的关系。-、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（1）沉淀C的化学式为。（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为：。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓除杂溶液配制CaCO3-、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（3）在“操作1”用的实验方法是。（4）加入“适量HCl”的目的是。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤除去过量Na2CO3，使溶液呈中性。除杂溶液配制-、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，用PH试纸测定溶液PH值的操作是：。需除去杂质CaCl2CaCl2NaCl过滤NaClNa2CO3CaCO3NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生NaCl过滤在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值除杂溶液配制-版权所有-（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）。先要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠和水的体积分别为ml和ml。（水的密度为1.0g/cm3）。固体样品加足量水溶液A过量Na2CO3溶液B适量HCl沉淀C溶液CPH=73%NaCl溶液操作1操作2配制NaCl做法：向浓溶液（6%）中加一些水稀释成3%的溶液原理：稀释前后溶质的质量不变解：设所需6%的NaCl溶液的质量为X，则有：50g×3%=Xg•6%X=25gm水=50g—25g=所以：25gV=mρ=25g1.04g/cm3≈24.0cm3=24.0mL=25mL2425-版权所有-（6）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是:。1、计算；2、量取；3、溶解；4、贮存；量筒、胶头滴管用浓溶液配制稀溶液的步骤：-版权所有-一、流程图题的形式：1、以操作名称作为框图形成流程的主线；2、以物质作为框图形成流程的主线；3、以设备作为框图形成流程的主线；（操作随着物质的变化而变化）√化工流程图题专题解析CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C-版权所有-二、流程图题命题问题情境归类：按出题类型分类举例1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质3、物质的分离NaCl和CaCl2的分离4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C化工流程图题专题解析-版权所有-三、流程图题命题问题考查的内容：1、化学反应原理及简单计算2、元素化合物知识3、实验操作及名称4、物质除杂、分离方法5、流程中的物质转化和循环CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C化工流程图题专题解析-版权所有-四、流程图题命题问题考查的特点：1、情境真实2、框图信息新颖3、内容涉及广泛4、综合性强5、思维容量大CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C化工流程图题专题解析-版权所有-五、流程图题题型的结构：题头（引入信息）题干（提取信息，应用解题）题尾（得出结论或产品）CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C化工流程图题专题解析-版权所有-六、流程图题解题方法和思路：阅读题头找关键词提取信息，明确目的精读流程对比分析弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C(把名称翻译成化学式)(写出发生的化学方程式)(整合信息，理解操作的目的)化工流程图题专题解析-版权所有-七、流程图题解题具体操作：CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C（1）关注“箭头”：“”前面方框中的物质是反应物；“”后面方框中的物质是生成物；表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。“”上面或下面可以注明反应的条件或操作。化工流程图题专题解析-版权所有-七、流程图题解题具体操作：CuOCuSO4Cu试剂A物质B操作C（1）关注“箭头”：（2）关注方框内所指：清楚物质的变化情况化工流程图题专题解析-版权所有-七、流程图题解题具体操作：（3）关注“三线”和“核心”：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。三线：原料（无机矿物）核心（化学反应）所需产品原料循环利用排放物无害化处理产品的分离与提纯原料预处理除杂和净化化工流程图题专题解析-版权所有-化工流程图题专题解析中考考题再现(2012年广州市中考化学试题T28)-．(11分)（1）反应①：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O反应②：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）10g；30g。所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。（4）H2SO4（CuSO4等合理即给分）（5）参考答案高温灼烧滤渣Ⅰ，将得到的CuO从反应①开始重复流程，得到Cu在反应①进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合物中的Cu转化为CuO。-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：。过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCH2SO4+CuO=CuSO4+H2OCu、CH2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeSO4CuCuH2SO4HClH2SO4CuSO4FeCuSO4CuFeSO4FeSO4FeSO4Fe-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCCu、CCuSO4、H2SO4FeSO4Cu、FeCuH2SO4CuSO4(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g24.5％的硫酸，需g98％的硫酸和g水。实际操作时，用l0mL量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。40g×24.5%=Xg•98%XX=10g10又因为：m溶液=m溶质+m溶剂m水=40g—10g=30g30V=mρ=10g1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL所以：做法：向浓溶液（98%）中加一些水稀释成24.5%的溶液稀释前后溶质质量不变-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCCu、CCuSO4、H2SO4FeSO4Cu、FeH2SO4(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入中(填仪器名称)，然后(填操作名称)，使反应充分进行。烧杯搅拌(试管)(振荡)将一种物质加入另一种物质中进行反应CuCuSO4HCl-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCCu、CCuSO4、H2SO4FeSO4Cu、FeCuH2SO4CuSO4(4)试剂A可选用溶液(填一种物质的化学式)。H2SO4CuSO4HClHCl-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCCu、CCuSO4、H2SO4FeSO4Cu、FeCuH2SO4CuSO4(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)：。要对滤渣进行处理将Cu变为CuO高温灼烧滤渣Ⅰ，将得到的CuO从反应①开始重复流程，得到Cu-、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：过量硫酸过量铁粉试剂A过滤铜混合粉末滤液Ⅰ滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ滤液Ⅱ过滤反应①反应②过滤反应③CuCuOCCu、CCuSO4、H2SO4FeSO4Cu、FeCuH2SO4CuSO4(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)：。要对滤渣进行处理将Cu变为CuO在反应①进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合