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单元溶液考点一溶液的形成[重点]命题角度溶液的形成例1下列常见的溶液中，溶剂不是水的是()A．葡萄糖注射液B．消毒酒精C．生理盐水D．碘酒【答案】D1．(2018·潍坊)下列物质不属于溶液的是()A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水D考点二溶解度[重难点]命题角度溶解度曲线百变例题5(2017·江西)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是_____百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上的点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较从t2℃分别降温到t1℃时两种溶液析出晶体质量的大小；t1℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分数也相等；t2℃时甲的溶解度为50g，将40g甲溶于100g水中，形成不饱和溶液；将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是降低温度、加入溶质或蒸发溶剂等方法。【答案】B加甲物质(或蒸发溶剂、降低温度)变式一：不同的设问方式2．(2018·临沂)A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%变式二：一条溶解度曲线3．(2017·上海)某物质的溶解度曲线如图，40℃时将60g该物质放入100g水中充分搅拌溶解，有关判断正确的是()A．40℃时形成160g溶液B．若降温至20℃，溶质质量减少C．若升温至60℃，溶质质量分数不变D．若升温至80℃，溶液是饱和溶液D变式三：两条溶解度曲线中有溶解度降低的情况4．(2018·云南)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液变式四：三条溶解度曲线5．(2018·萍乡模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4B．t1℃时，c物质的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液C．将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体最多的是a物质D．若a物质的溶液中含有少量b物质，提纯a的方法为___________降温结晶变式五：溶解度曲线与图6．(2018·咸宁)在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解变式六：溶解度表与溶解度曲线7．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是()A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B．t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间C．t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯D考点三溶液的浓度[重难点]命题角度❶溶质质量分数的计算例2向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，充分搅拌后把所得溶液倒掉一般，剩余的溶液溶质质量分数为()A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%【解析】向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝5%。充分搅拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%。【答案】B20010%200200ggg命题角度❷一定溶质质量分数溶液的配制例3(2015·江西)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A．装瓶时，有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．_______________【解析】导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有两个：氢氧化钠的质量偏大；水的质量偏小。装瓶时有溶液洒出，不会影响溶质质量分数，A错误；将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，造成水的质量偏小，溶质质量分数会偏大，B正确；溶解时未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率变慢，并不影响溶质质量分数，C错误。用量筒量取水时俯视读数，会造成量取水的实际体积偏小，溶质质量分数会偏大。【答案】B量取水时俯视读数(合理即可)8．下列是“配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是()A．计算需要氢氧化钠15g，水135mLB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气中A实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(1)实验装置(2)配制方法与步骤烧杯托盘天平量筒玻璃棒量筒玻璃棒注意：溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数不变。例配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。(1)计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠____g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是____。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母5B