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原子核结构解读1、相关概念质子数：指质子的数量核电荷数：质子所带的正电荷数就叫核电荷数中子数：原子核中的中子数目质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。2、数量关系由于原子不显电性或显电中性有以下数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数）质子数+中子数=质量数≈相对原子质量。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。如氧其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8，故其质量数为16与其实际原子量15.9994极为接近。例如一个氢原子的实际质量为1.674××10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1/12碳质量约为1.66×10-27kg。粒子电性质量质子1个质子带1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个电子带1个单位负电荷质量为质子质量的1/1836，计算相对原子质量可忽略由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)=原子核质量+核外电子质量/[(1/12)mc]≈原子核质量/(1/12)mc=质子的质量+中子的质量/(1/12)mc=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mc=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mc]/(1/12)mc=质子数+中子数3、质量数与相对原子质量的区别在于：同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即核素。同种元素的核素互称同位素。而质量数指的是核素中质子质量与中子质量的和，相同元素的不同核素的质量数不同。相对原子质量为各核素的平均相对质量，同种元素的相对原子质量只有一个数值。近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小。4、两种组成符号原子核组成符号离子组成符号