高二化学新课-乙炔-炔烃课件-人教版.ppt

第四节乙炔炔烃一、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)22、装置：固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器因为：a碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；b反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。3、制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质4、演示实验①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况②将乙炔气体通入溴水中③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2HCCHHCCH结构特点：分子里有碳－碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子。二、乙炔的分子结构：HCCH乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：乙炔结构小结1、的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。4、乙炔是最简单的炔烃。三、乙炔的化学性质：1、氧化反应：（1）可燃性：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（液）+2600KJ火焰明亮，并伴有浓黑烟。（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。2.加成反应A.使溴水褪色B.催化加氢C.制氯乙烯、聚氯乙稀nCH=CHCl[CH2—CH]n催化剂Cl3.加聚反应小结1.结构性质决定反映四、乙烷、乙烯、乙炔性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2含碳量结构式电子式键角109°28120°180°化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代----------加成反应---使溴水褪色等使溴水褪色等：HCCH：：：：：：HHHH：HCCH：：：：HH：HCCH：：：：：：C=CHHHHHH-C-C-HHHH乙烷乙烯乙炔氧化反应KMnO4不褪色KMnO4褪色KMnO4褪色燃烧火焰不明亮火焰明亮、带浓烟火焰明亮、带浓烟鉴别溴水不褪色溴水褪色溴水褪色练习1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[]A.乙烷B.乙烯C.乙炔C2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置[]B、C3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写出反应的化学方程式。222Ca(OH)CHHCOH2CaCnCH=CHCl[CH2—CH]n催化剂Cl五、炔烃1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)3、炔烃的通性：（1）物理性质：•随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。•C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。