2011北京高考化学试题分析2012高考预测

*一、高考化学北京试卷结构及试题特点1、试卷结构1)、理科综合：包括物理化学生物三科共计300分考试时间2个半小时，化学占100分，时间约50分钟。2)、单项选择题6-12题共7小题，每小题6分，共计42分大题25-28题共4道，58分。2、试题特点1、严格按照考试大纲进行命题，考试内容不超纲，符合考试说明规定，试题命题规范，答案给分合理，题目以中档题为主（3：5：2）。2、注重考查化学基础知识和基本技能，突出主干知识、核心知识的考查，各知识板块分值分布较为合理。3、加强对化学学科三种能力的考查：1）接受、吸收和整合化学信息的能力，复述辨认，观察加工存储，提取信息整合重组。2）分析和解决化学问题的能力，分析综合，正确表述解释过程与成果。3）化学实验与探究能力，掌握实验基本操作和技能，了解化学反应规律，做出合理解释。（34个）二、注重核心知识考查（一）基本概念1、无机化合物之间的三种反应2、化学反应能量及盖斯定律计算3、离子共存与离子方程式4、当前热点问题中的STS知识6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．．的是（二）基础理论1、物质结构理论：周期律，重要的原子分子结构2、化学平衡理论：图像类选择题，平衡原理3、电离平衡理论：水的电离，盐的水解，中和滴定原理4、电化学理论：原电池原理，电解规律的应用(2011北京）8.结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe((CN)6]溶液，均有蓝色沉淀12.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是:A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的(0)1(20)vCvCC.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)nCnC催化剂25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.83610321.910Cl2＋H22HCl129.710114.210Br2＋H22HBr75.61069.310I2＋H22HI4334（1）已知t2〉t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）a.在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)c(Ca2＋)]精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。粗盐水淡盐水(含Cl2)盐泥a盐水a盐泥b盐水b盐水c精制盐水过程Ⅰ过程Ⅱ过程Ⅲ调pHNa2SO3BaCO3用溶液A调pH＝11（三）无机元素：六种典型元素1、典型的非金属元素----氯、硫、氮氯（氯水次氯酸钠氯酸钾性质和应用）硫(亚硫酸钠、二氧化硫硫酸）氮（氨气氮的氧化物硝酸）2、典型的金属元素----钠、铝、铁钠（Na2O2Na2CO3NaHCO3）铝(AlAl2O3Al(OH)3）铁（Fe2+Fe3+）9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2＋:Hg2＋＋S2-===HgS↓B．用催化法处理汽车为其中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy＋(x＋y4)O2xCO2＋y2H2O10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)△H1=－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)△H2=－511kJ·mol－1下列说法正确的是:A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）ΔH=-317kJ/mol高温催化剂催化剂（四）有机化学：三项考点1、重要有机物的结构2、重要有机反应原理取代反应加成与消去氧化与还原聚合和缩聚3、有机物的合成7.下列说法不正确．．．的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银色反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽NH2（CH2COOH）NH2（CH3CHCOOH）*(1)A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是*(2)A与合成B的化学方程式是**(3)C为反式结构，由B还原得到，C的结构的是**(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。*a.①的化学试剂和条件是。*b.②的反应类型是。*c.③的化学方程式是。*（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。*（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。(2011.北京）28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；—CHO（五）化学实验：四项知识能力1、仪器使用与实验基本操作操作步骤，实验细节，安全知识2、用实验方法推断物质组成仪器连接，离子检验，数据处理3、物质性质与制备实验探究物质的分离提纯，无机反应原理4、实验设计与方案评价（16字原则）操作简单，现象明显，节省原料。安全环保11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是：A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。—CHO27.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C终产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。谢谢大家！