高一化学《第二节富集在海水中的元素-氯》课件

4.2.1富集在海水中的元素-----氯海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中•氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？思考与交流1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式二、氯气的制备：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2演示实验图HCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水2、净化装置a.向上排空气法b.排饱和食盐水法1、收集3、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOH三、氯气（Cl2）（一）物理性质：1.看颜色：黄绿色2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。3.密度比空气大。4.能溶于水，1:2溶于水。1.与大多数金属反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3（生成高价态的金属氯化物）（二）化学性质点燃点燃点燃现象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl2.与氢气等非金属反应探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。（3）与水反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）2.强氧化性（杀菌、消毒），漂白性3.不稳定易分解。2HClO===2HCl+O2↑光照（4）与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（5）与盐反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2四、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸小结？1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化银D.氯化亚铁BD