高一化学前两章月考题

12015级高一上学期第二次考试化学试题（总分：100分，时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Cu:64Ba:137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）1、当光束通过下列分散系时，产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.HCl溶液D.KMnO4溶液2、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3、下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、液氯、水银②化合物：CaCl2、烧碱、氨水③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④氧化物:CO、Na2OA．①③④B．③④C．②③④D．②④4、下列说法正确的是()A.用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分2散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”9、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11、在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）3A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl214、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA15、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClC．H2S+2NaOH=Na2S+2H2OD．2HCl+CuO=CuCl2+H2O16、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）17、在标准状况下，将HCl气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则HCl气体的体积V是()A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L18、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2﹦2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)﹦Na2SO4＋2HCl↑(4)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2)B．(1)(3)C．(1)(4)D．(2)(3)19、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价高温高温4D.AlN既是氧化产物又是还原产物20、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+621、已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO﹥C﹥H2B．CO﹥H2﹥CC．C﹥H2﹥COD．C﹥CO﹥H222、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解23、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．2:1B．5:1C．1:1D．1:524、实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl﹦NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）25、（8分）请根据混合物分离或提纯的原理，将代表合适装置的字母填在下列实验后面的空格中。ABCD（1）分离植物油和水。（2）实验室中将海水淡化。（3）与海水晒盐原理相似的是。（4）除去硫酸铜溶液中悬浮的氢氧化铜。26、（10分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答5下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。（5）以下情况会使所配溶液的浓度偏高的是A.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。B.定容时俯视刻度线。C.所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水。D.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥。E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用其他胶头滴管吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线。27、（10分）写出下列反应的离子方程式：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O28、（10分）某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO24、NH4、CO23，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；6提示：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。（1）甲溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）写出实验1和实验2中发生反应的离子方程式；。（3）计算在实验2中发生反应的甲溶液中某离子的物质的量浓度。29、（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿过程中发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一：MnO2＋HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）（1)写出MnO2中锰元素的化合价（2)用双线桥表示电子转移的方向和数目（3)将配平后的化学方程式改写成离子方程式(4)还原剂是；发生还原反应；氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（5）若制得标准状况下氯气11.2升，反应中转移电子数目为。7获嘉一中2015级高一上学期第二次考试化学试题参考答案一．选择题：12345678910BCBADDDBCD11121314151617181920BAAAADACCD21222324DBDA二非选择题：25.（8分，每空2分）（1）___D___。（2）_C____。（3）B。(4)A26.（10分，每空2分）(1)12.5g(2)11.5g(3)500mL容量瓶（4）CBDFAE(5)BC27.（10分，每空2分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑28.（10分，每空2分）（1）K+、SO42-、NH4+、CO32-（2）NH4++OH-=H2O+NH3↑Ba2++SO42+=BaSO4↓（3）0.05mol/L29.（14分，每空2分）(1)+4(2)（3）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（4）HClMnO21:2NA或6.02×1023