高二化学教案-化学反应速率教案

高二化学教案化学反应速率教案第一节化学反应速率第一课时了解化学反应速率的概念和表示方法,会用三步分析法简单计算化学反应速率。计算化学反应速率子弹飞行有速率,汽车行驶有速率,化学反应也有速率。有的反应进行的快,如氢、氧混合气的爆炸瞬时完成,有的很慢,如石油、天然气的形成需百万年才能完成。不过,化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区别的。第一节化学反应速率一、化学反应速率【2-1】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应迅速,有大量气泡大理石+10ml1mol/L醋酸a反应缓慢,只有少量气泡通过现象,比较快慢,然后阅读课本P31~32,一、化学反应速率,总结出化学反应速率的概念和表示方法。1.定义2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.公式:=4.单位:mol/(L-s)、mol/(L-min)例1.一密闭容器内装有N2和H2,反应开始时,N2浓度为2mol/L,H2浓度为5mol/L,两分钟后,测得N2浓度为1-8mol/L,则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算,比较三者速率有何联系?解析:N2+3H2?2NH3起始浓度(mol/L)250浓度变化(mol/L)0-20-60-42min后浓度(mol/L)1-84-40-4三步分析法所以:v(N2)==O-1mol/(L-min)v(H2)=0-3mol/(L-min)v(NH3)=0-2mol/(L-min)例2.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:教学目标1.使学生建立化学平衡的观点,并通过分析化学平衡的建立,增强学生的归纳和形象思维能力。2.使学生理解化学平衡的特征,从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点化学平衡的建立和特征。教学难点化学平衡观点的建立。教学方法1.在教学中通过设置知识台阶,利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等,启发学生联想从而建立化学平衡的观点。2.组织讨论,使学生深刻理解化学平衡的特征。教具准备投影仪、多媒体电脑。教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题--化学平衡。[板书]第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说,由于反应物已全部转化为生成物,如酸与碱的中和反应就不存在什幺进行程度的问题了,所以,化学平衡的研究对象是可逆反应。[板书]一、化学平衡的研究对象--可逆反应[师]那幺什幺是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。[板书]二、化学平衡的建立①v(A)=0-15mol/(L-s)②v(B)=0-6mol/(L-s)③v(C)=0-4mol/(L-s)④v(D)=0-45mol/(L-s)该反应进行的快慢顺序为④③=②①。分析:应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率,再比较大小。注意:(1)这里所指的反应速率是平均反应速率(2)同一反应的反应速率,可以用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。(3)物质的量的变化量浓度的变化量1.向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2,2s钟末,测得容器内有1-6molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。分析:关键是求出各物质浓度的变化值。2SO2+O2==2SO3起始浓度(mol/L)210浓度变化(mol/L)1-20-61-22s末浓度(mol/L)0-8所以:v(SO2)====0-6mol/(L-s)v(O2)==0-3mol/(L-s)v(SO3)==0-6mol/(L-s)2.某温度时,图中曲线X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析,该反应的化学方程式为,反应开始至2min,Z的平均反应速率为。(容器的体积为2L)解析:根据同一反应的反应速率,用不同物质表示,其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。3X+Y==2Z,v(Z)=0-05mol/(L-min)化学反应速率的概念和表示方法课本P36一、1、2、3