搜索
生活中常见的盐初三化学备课组指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOHNaHCO3NaCl酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2盐:CaCO3Na2CO3NaHCO3NaCl酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物前氢酸，后氢碱，前后无氢就是盐CaCO3Na2CO3NaHCO3NaCl物质物理性质酸碱性用途CaCO3大理石、石灰石白色固体、难溶中性建筑、补钙剂Na2CO3苏打、纯碱白色固体、易溶碱性NaHCO3小苏打白色固体、易溶碱性NaCl食盐白色固体、易溶中性结合书本,你对食盐的作用了解了多少?1重要的调味品2人体正常生理不可缺少的物质(制生理盐水）3日常生活中用来腌制食品4工业的原料:氯---碱工业食盐的化学性质NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀氯离子（Cl-）的鉴别加入硝酸银溶液能产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含氯离子（Cl-）。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3粗盐提纯的步骤:1溶解2过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)3蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)4计算产率在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名称主要用途碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳1、盐可以和酸反应生成另一种盐和另一种酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-（碳酸根离子）的鉴别：加入稀盐酸，如果产生气体，把产生的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，从而证明原物质中含有CO32-（碳酸根离子）。盐的化学性质2、盐可以和碱反应生成另一种盐和另一种碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬3、盐可以和金属反应生成另一种盐和另一种金属CuSO4+Fe=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成Na2CO3+HCl1、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是()下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液